Cтраница 1
Электронная теория кислот включает также теорию сольво-систем как частный случай. Следующие реакции являются лишь двумя примерами из многих, которые можно привести для иллюстрации этого положения. [1]
Электронная теория кислот и оснований очень полезна в объяснении ориентирующего действия многих функциональных групп, присоединенных к ароматическим соединениям. [2]
Электронная теория кислот и оснований в том виде, как она была впервые предложена Льюисом, непосредственно не относилась к явлениям окисления и восстановления. [3]
Электронная теория кислот и оснований - теория, согласно KI торой кислота - акцептор, а основание - донор электронной пар ( стр. [4]
Электронная теория кислот и оснований была создана Дж. [5]
Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотно-основными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [6]
Понимание электронной теории кислот и оснований приносит большую пользу для истолкования каталитических конденсаций альдегидов. Реакции легко можно объяснить, если понять кислотно-основные свойства как альдегидов, так и катализаторов. [7]
В электронной теории кислот и оснований Льюиса акцепторы играют роль кислот, а доноры - оснований. Мягкие кислоты эффективно взаимодействуют с мягкими основаниями, а жесткие кислоты - с жесткими основаниями. Таким образом, катионы класса А являются жесткими кислотами Льюиса, а катионы класса Б - мягкими. Соответственно к мягким основаниям Льюиса относятся сульфиды, олефины и другие лиганды, обладающие повышенным сродством к катионам класса Б, а к жестким - кислородсодержащие лиганды и фторид-ион. [8]
Последовательное применение электронной теории кислот и оснований упрощает и систематизирует большую часть химии, но еще большего успеха можно достигнуть установлением взаимоотношений между кислотами и основаниями, с одной стороны, и окислителями и восстановителями - с другой. Это будет сделано в следующей главе. [9]
С позиций электронной теории кислот и оснований Льюиса принято называть лиганд основанием Льюиса, а металл ( комплексообразователь) - кислотой Льюиса. [10]
Таким образом, электронная теория кислот и оснований расширяет понятия кислота и основание и благодаря этому является более универсальной. [11]
Льюисом была создана электронная теория кислот и оснований. [12]
Льюис выдвинул и обосновал электронную теорию кислот и оснований, согласно которой кислота является акцептором, а основание - донором электронов. Если в состав кислоты входит водород, то она называется водородной. Однако кислота может и не содержать атома водорода, такая кислота называется апротонной. [13]
В 1923 г. Льюисом предложена электронная теория кислот и оснований, основанная на современных представлениях о природе химической связи, главным образом донорно-акцепторной. [14]
Речь идет о так называемой электронной теории кислот и оснований, предложенной в 20 - х годах Дж. Согласно этой теории, к основаниям относят химические соединения, молекулы которых обладают свободной электронной парой, а к кислотам - соединения, молекулы которых характеризуются дефицитом электронной пары и поэтому могут присоединять электронную пару основания. [15]