Cтраница 3
В книге Сыркина и Дяткиной 3 разбирается вопрос о характере связи в молекулярных соединениях галогенидов бора, олова и алюминия с веществами основной природы. Нарисованная ими картина сложнее, чем это представляют сторонники электронной теории кислот и оснований. [31]
В большинстве случаев применяемые в электрохимической практике растворители относятся к электронно-донорным ( основным), по отношению к которым соли металлов проявляют свойства апротонных кислот. Соли металлов III - V групп периодической системы элементов классифицируются как кислоты в рамках электронной теории кислот и оснований. Что же касается солей вообще, то каждая из них считается апротонной кислотой в основном растворителе, поскольку в таких системах преимущественно соль-ватируется катион. [32]
Таким образом, в теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например SnCl4, BF3, A1C13, ZnCl2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [33]
В теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например SnCl4, BF3, A1C1, ZnCl2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [34]
В теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например SnCLi, ВРз, А1С1з, ZnC2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [35]
Таким образом, в теории Бренстада-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера вещее - твами, не содержащими водорода, например, SnCl4, BF3, A1C13, ZnCl2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [36]
Классификацию химических веществ на электрофильные и электродотные, соответственно их поведению в реакциях с другими веществами, можно распространить на радикалы в молекуле. Такой подход проливает свет на природу кислотно-основного катализа. Однако электронная теория кислот и оснований, дает возможности, недоступные для любого другого метода. Обобщенный кислотно-основной катализ будет рассмотрен позже. [37]
Если рассматривать пиридин как основной растворитель, а воду как растворенную в нем кислоту, то здесь опять растворитель не расщепляется, давая характеристический катион растворителя. В некоторых растворителях кислоты увеличивают концентрацию катионов растворителя, а основания - концентрацию анионов растворителя, но в других растворителях этого не происходит. Эти экспериментальные факты не затрагивают электронной теории кислот и оснований, так как она не основана на ионных представлениях. [38]
Это предположение основано на образовании в случае присутствия метилового спирта некоторого количества псевдоэфиров. Это объяснение согласуется с теорией кислот и оснований Бренстеда, но очевидно, что теория Бренстеда не в состоянии объяснить значительное увеличение константы скорости с возрастанием количества трехокиси серы. С другой стороны, наблюдаемое поведение легко может быть истолковано электронной теорией кислот и оснований. [39]
Реакции, протекающие в аммиаке, двуокиси серы, уксусной кислоте, сероводороде, фтористом водороде, фосгене, хлор-окиси селена, спиртах и серной кислоте, аналогичны тем, которые имеют место в воде. Многие из них истолковывались согласно теории сольво-систем, другие - согласно протонной теории. Все они могут быть более ясно поняты на основе электронной теории кислот и оснований. Рассмотрим здесь лишь несколько примеров. [40]
Мы уже приводили доказательство того, Что обычные катализаторы типа Фриделя-Крафтса, например хлористый алюминий, хлорное железо, хлорное олово и хлористый цинк, являются кислотами. Их каталитическая активность хорошо известна по отношению к органическим реакциям, но обычно не признают, что эти вещества также катализируют реакции взаимодействия металлов с водой. Реакция между железом и чистой водой с выделением водорода протекает очень медленно, потому что концентрация ионов водорода слишком низка. Кислота, достаточно сильная для существенного увеличения концентрации водородных ионов, ускоряет реакцию. Не имеет значения, является ли кислота молекулярным хлористым водородом, уксусной кислотой, трехокисью серы, двуокисью углерода, хлорным оловом или же ионным хлористым цинком и медным купоросом. Скорость реакции зависит от увеличения концентрации водородных ионов, которая в свою очередь зависит от концентрации и силы кислоты, вытесняющей протоны из воды. Очевидно, эти идеи могут оказать плодотворное влияние на изучение коррозии. Коррозия металлов - сложный предмет, но приложение электронной теории кислот и оснований, повидимому, может принести пользу в исследовании коррозии. [41]
В настоящее время считают, что ион водорода гидратируется, образуя с водой ион гидроксония HS0, который и обусловливает свойства К. К ионизации, или диссоциации, которой характеризуют силу К. Например, угольная кислота Н2СО3, у которой Ki 4 3 10 - 7, или уксусная кислота СН3СООН, у которой К 1 8 10 - 5 и др. С развитием химической науки взгляды на К - время от времени изменялись. Лавуазье считал, что особенности кислот объясняются наличием в них кислорода. Однако существует ряд бескислородных кислот. С развитием химии неводных растворов возникла современная теория протолити-ческого кислотно-основного равновесия, по которой К. Почти одновременно Лыоис предложил электронную теорию кислот и оснований, согласно которой кислоты и основания рассматриваются с точки зрения электронной структуры молекулы. [42]