Cтраница 2
Люисом ( 1923) была предложена электронная теория кислот и оснований, основанная на современных представлениях о природе химической связи, главным образом донорно-акиепторной. [16]
Почти одновременно с протолитической теорией была создана электронная теория кислот и оснований Льюиса. [17]
Благодаря этим фактам, объясненным при помощи электронной теории кислот и оснований, становится, повидимому, возможным гораздо лучшее понимание реакций альдегидов. [18]
Мы можем оценить широту представлений, вытекающих из электронной теории кислот и оснований, если вспомним, что все вещества, которые Сиджвик [3] назвал акцепторами и донорами электронных пар, в действительности являются кислотами и основаниями. Для них не нужно никакого другого названия. Список оснований, составленный Бренстедом и его последователями, совпадает со списком Льюиса. Список кислот ограничен из-за того, что Бренстед настаивает на обмене протонами как критерии. [19]
Эти определения, по существу, представляют собой вариант определений электронной теории кислот и оснований ( гл. [20]
В табл. 5 и 6 сведены некоторые из простейших основных положений электронной теории кислот и оснований. [21]
Людер п предполагает, что в свое время ( 1923 г.) электронная теория кислот и оснований не встретила отклика и поддержки потому, что Льюис, считая выводы из нее само собой разумеющимися, не счел нужным иллюстрировать полноту охвата ею всех явлений, обычно ассоциируемых с этими понятиями. [22]
Приведенные выше процессы комплексо-образования можно рассматривать как типичное кислотно-основное взаимодействие с точки зрения электронной теории кислот и оснований Льюиса. С этих позиций ЭГ4 как акцепторы электронной нары выступают в роли кислоты, а лиганды Г, ОН -, являющиеся донорами электронной пары - в качестве основания. [23]
В последние годы опубликовано много работ, где предложены различные соотношения, количественно выражающие понятия электронной теории кислот и оснований. [24]
Заметим, что нередко электронная формула, которая фигурирует в уравнении, совершенно произвольно выбрана сторонниками электронной теории кислот и оснований из большого числа формул, отображающих строение соединения и предусматриваемых теорией резонанса, причем ее выбор вовсе не мотивирован тем, что соответствующие валентные состояния представлены в соединении с наибольшим весом. [25]
Хотя эти реакции на первый взгляд могут показаться загадочными, их легко можно понять, приняв во внимание амфотерную природу альдегидов с точки зрения электронной теории кислот и оснований. [26]
Теория кислот и оснований Льюиса рассматривает вещества как кислоты и основания на основе их электронных структур и способности к образованию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму, поэтому ее называют также электронной теорией кислот и оснований. [27]
Льюис применяет понятие кислота как к протонным, так и к апро-тонным веществам, расширяя и обобщая это понятие. Однако электронная теория кислот и оснований далеко не всегда позволяет с достаточной определенностью представить структуры соединений и высказать суждение о силах, вызвавших образование таких структур. Известно много случаев, когда образование соединений не связано с образованием октетной конфигурации электронов. Бренстеда главным образом потому, что она не предусматривает существования апротонных кислот, а кислотно-основная функция веществ отделена от солеобразования и нейтрализации. Усанович называет кислотами вещества, способные отдавать катионы и присоединять анионы. Основания - вещества, способные отщеплять анионы и присоединять катионы. [28]
Создано несколько теорий, позволяющих подойти более широко к понятиям кислота и основание. Ниже будут рассмотрены электронная теория кислот Льюиса и апротонная теория М, И. [29]
Льюис выдвинул и обосновал электронную теорию кислот и оснований, согласно которой кислота является акцептором, а основание - донором электронов. Если в состав кислоты входит водород, то она называется водородной. [30]