Электронная теория - валентность
Cтраница 1
Электронная теория валентности, сформулированная Льюисом в - 1916 г. и распространенная на многие системы Лэнгмюром в 1919 г. и другими авторами в течение последующего десятилетия, дала химикам возможность выразить вернеровское понятие валентности с помощью электронных представлений. Главные валентности Вернера были интерпретированы как результат электровалентности, или переноса электрона, а побочные рассматривали как проявление ковалентности, или обобщения электронных пар. Главная валентность может быть, а может и не быть ионной. Так, если во внутренней координационной сфере находится отрицательный ион, например ион хлора в комплексе [ Сг ( NH3) 5C1 ] ( NOS) 2, он может быть связан с атомом металла как главной, так и побочной валентностями. [1]
Электронная теория валентности является одним из наиболее могучих средств, которыми располагает химик. К сожалению, оно до сих пор не использовано полностью во всех своих преимуществах. Двумя главными факторами, ответственными за это, являются, повидимому, нежелание отказаться от правила октетов и неумение использовать понятие об атомных орбитах. [2]
Электронная теория валентности общеизвестна, и рассмотрение ее не входит в задачу настоящей книги. Достаточно указать, что при образовании химических связей каждый входящий в молекулу атом стремится приобрести электронную конфигурацию ближайшего низшего или высшего благородного газа либо путем отдачи или принятия электронов, либо путем образования парных электронных связей. [3]
Как электронная теория валентности объясняет: а) химическую инертность гелия, неона и аргона, б) проявление элементами химической активности - способности образовывать новые вещества. [4]
 |
Строение молекул простых веществ по Льюису и Лангмюру. [5] |
Однако электронная теория валентности оказалась значительно более сложной, чем первые попытки объяснения ее многими учеными, и прошло много времени прежде, чем она стала современным учением о химической связи. [6]
Поскольку первоначальная электронная теория валентности была разработана химиками, постольку не было сделано и серьезных попыток распространить ее на кристаллические твердые тела. В результате этого оказалось, что, например, строение йодистой меди вовсе не соответствует обычным представлениям о свойствах меди и иода. [7]
Принятие электронной теории валентности и ионной связи в sj неорганической химии уже было подготовлено работами физико - Счхимиков по теории электролитической диссоциации, послужившими N стимулом для ионной трактовки неорганических и даже некоторых § эрганических реакций. [8]
С развитием электронной теории валентности эти идеи о валентном сродстве были оставлены. В 1920 г. Г. Н. Льюис указал, что поскольку все стабильные молекулы и ионы имеют четное число электронов, то нормальная, неионная валентная или ковалентная связь, образуется, очевидно, путем обобществления пары электронов между двумя атомными ядрами. [9]
Однако следует помнить, что электронная теория валентности дала только возможность описания структур таких ионов и не сумела объяснить существование одних и отсутствие других ионов. [10]
В предыдущей главе указывалось, что первоначальная электронная теория валентности не давала ответа на вопрос о величине углов между связями. Волновая механика позволяет найти метод вычисления углового распределения различных орбит, и, поскольку связи имеют тенденцию образовываться в том направлении, где расстояния между орбитам меньше, стало возможно теоретическое предсказание углов между связями. [11]
Интерпретация формул таких соединений с помощью электронной теории валентности - тала возможна значительно позднее, тн координационные соединения подробнее рассмотрены в гл. [12]
На основе развития физики атома и электронной теории валентности создаются новые электронные представления о химической связи органических веществ. Эти представления дополняют классическую теорию строения и позволяют более глубоко проникнуть в тонкое строение органического вещества. [13]
На основе развили физики атома и электронной теории валентности создаются новые электронные представления о химической связи органических веществ. Эти представления дополняют классическую теорию строения и позволяют более глубоко проникнуть в тонкое строение органического вещества. [14]
В наше время на основе представлений электронной теории валентности зависимость состояния и свойств данного атома от природы связанных с ним атомов является очевидной. Состояние атома хлора и свойства его неодинаковы в молекулах хлористого водорода или хлористого натрия, или хлороформа. [15]
Страницы: 1 2 3