Электронная теория - валентность
Cтраница 2
В наше время, на основе представлений электронной теории валентности, зависимость состояния и свойств данного атома от природы связанных с ним атомов является очевидной. Состояние атома хлора и свойства его неодинаковы в молекулах хлористого водорода или хлористого натрия или хлороформа. [16]
Для описания и объяснения этих данных с помощью электронной теории валентности следует рассмотреть природу орбит атомов, образующих молекулу. Приближенные квантовомеханические расчеты показывают, что прочная связь возникает в том случае, если атомные орбиты по возможности сильнее перекрываются в пространстве. [17]
Как раз перед первой мировой войной Льюис установил, что старые правила валентности могут быть выведены из электронной теории валентности. [18]
 |
Трехцентровые орбиты в А12 ( СН3 в. [19] |
Соединения типа В2Нв, А12 ( СН3) в или дибензолхрома не могут быть описаны в рамках простой электронной теории валентности. Одной из больших заслуг кванто-вомеханической теории химической связи явилось введение представления о молекулярных орбитах, которое может быть использовано для понимания строения молекул такого типа. [20]
Зависимость состояния и свойств данного атома от качеств связанных с ним других атомов или радикалов находит свое объяснение в представлениях электронной теории валентности. [21]
 |
Длина связей и валентные углы в молекулах этилена ( а и ацетилена ( б. [22] |
Представление о тетраэдрическом пространственном строении соединений углерода с простыми связями, о плоском строении этилена и линейном - ацетилена было создано задолго до появления электронной теории валентности. [23]
Физическое обоснование правильности этого пока чисто формального правила секстета л-электронов, необходимого для создания ароматической структуры вещества, было найдено лишь позднее, когда был осуществлен пересмотр электронной теории валентности с точки зрения квантовой механики. [24]
Физическое обоснование правильности этого пока чисто формального правила секстета электронов, необходимого для создания ароматической структуры вещества, было найдено лишь позднее, когда был осуществлен пересмотр электронной теории валентности с позиций квантовой механики. [25]
Многие черты современной теории, рассматриваемой в настоящей книг были намечены в работах Лангмюра и других авторов, опубликованных в течение десятилетия после 1916 г., и в книге Валентность и структура атомов и молекул, напечатанной Льюисом в 1923 г. Однако эти ранние исследования содержали наряду со многими предположениями, вошедшими в современную теорию, также и ряд других, теперь полностью отвергнутых. Превращение электронной теории валентности в ее современную форму почти полностью обязано развитию квантовой механики. Последняя дала метод расчета свойств простых молекул, привела к полному разъяснению явлений, связанных с образованием ковалент-ной связи между двумя атомами, приподняла завесу тайны, окутывавшую химическую связь в течение десятилетий со времени, когда впервые возникло предположение о ее существовании, и, кроме того, ввела в химическую теорию новую концепцию, а именно - концепцию резонанса. Эта идея, хотя и не была полностью непредвиденной в химии, но тем не менее она не была прежде в достаточной степени ясно сформулирована и объяснена. [26]
Авторы этой работы полагают, что надо различать полное валентное число, свойственное атомам, как правило, в органических соединениях, и полярное число, характеризующее атомы в неорганических соединениях. Полярное число в электронной теории валентности должно отвечать числу электронов, которые отдает или принимает данный атом. [27]
Для сохранения стройности изложения здесь уместно напомнить об открытии электронной теории валентности ( 1916 г.), о физической природе ковалентной связи ( 1927 г.), о мезомерии как общем явлении ( 1926 г.) и о трактовке мезомерии на основе расширенной интерпретации ковалентной связи ( 1929 г.), хотя обо всем этом говорилось в гл. [28]
Появляются ионная теория химической связи Косселя ( 1915) и электронная теория валентности Льюиса ( 1916), которая является наиболее общей и охватывает основные типы химической связи: ковалентную и ионную. В последующем много было сделано в математическом описании теории валентности, но в основе представлений о химической связи лежит теория Льюиса. Существенным в указанных теориях служит то, что в образовании химической связи участвуют лишь внешние ( валентные) электроны. [29]
Причина этого очевидна: если атом водорода диссоциирует в виде положительного иона, который может занимать различные положения, то отрицательный заряд, оставшийся в старом положении, должен тоже перемещаться в новое положение. Как происходит это перемещение, нельзя было точно представить без электронной теории валентности, в соответствии с которой перемещение связи является смещением электрического заряда. [30]
Страницы: 1 2 3