Cтраница 1
Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. [1]
Координационная теория Вернера одновременно явилась осйО - вой для создания номенклатуры комплексных соединений. Основные положения этой теории следующие. Комплексное соединение состоит из внутренней сферы ( комплекса) и внешней сферы. Во внутреннюю сферу комплексного соединения входят: комплексообразователь ( центральный атом) и лиганды ( от лат. Внутренняя сфера может быть положительно или отрицательно заряженной ( тогда внешняя сфера - простой анион или катион), но может быть и нейтральной ( тогда внешней сферы нет вообще); встречаются соединения с комплексными катионом н анионом одновременно. [2]
Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. [3]
Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. [4]
По координационной теории Вернера, в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в квадратные скобки. [5]
По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связан ные частицы внутренней сферы называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. [6]
По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. [7]
В координационной теории Вернера вопрос о типе связи донорного атома с центральным атомом комплекса не обсуждается. С другой стороны, все атомы или группировки атомов, которые могут выступать в роли лигандов, имеют свободную пару электронов. Координационную связь можно определить также как вид ковалентной связи, при образовании которой оба связывающих электрона предоставляются донорным атомом. [8]
По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в прямоугольные скобки. [9]
По координационной теории Вернера, в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в квадратные скобки. [10]
Пользуясь положениями координационной теории Вернера, дайте определения следующим понятиям: а) комплексообразователь; б) лиганды; в) координационное число комплексообразователя; г) внутренняя и внешняя сферы комплекса. [11]
Подобно многим имеющим большое значение теориям координационная теория Вернера, по существу, была исключительно проста. [12]
На смену цепной теории Бломстранда-Иергенсена пришла координационная теория Вернера, лучше отражающая экспериментальные факты. Однако огромный экспериментальный материал, полученный Клеве и особенно Иергенсеном при разработке цепной теории, сыграл исключительно важную роль в химии комплексных соединений. [13]
Подобно многим имеющим большое значение теориям координационная теория Вернера, по существу, была исключительно проста. Основной постулат, по словам Вернера, формулировался так: Даже если, судя по числу валентностей, соединительная способность нескольких атомов исчерпана, они все-таки в большинстве случаев могут принимать участие далее в построении сложных молекул с образованием определенных атомных связей. Возможность этого нужно усматривать в том факте, что наряду со связями сродства, называемыми главной валентностью, существуют еще другие связи между атомами, называемые побочными валентностями. Остальная часть теории посвящена объяснению числа, природы и пространственного расположения побочных, или неионных валентностей. Таким образом, каждый ион металла обладает определенным числом побочных валентностей, которые должны быть насыщены при образовании соединения. В то время как главные валентности должны быть насыщены только отрицательными ионами, побочные валентности могут насыщаться как отрицательными ионами, так и нейтральными молекулами. Но, как правило, отрицательный ион, насыщающий главную валентность, насыщает и побочную. Например, в комплексном соединении [ Co ( NH3) 5Cl ] Cla один ион хлора отличается от двух других тем, что он потерял ионный характер и пространственно расположен ближе к атому кобальта, чем два других. [14]
Она ( причина) становится понятной с точки зрения координационной теории Вернера - писал Л. А. Чугаев - если принять во внимание резко выраженную тенденцию РЮ2 - группы к вступлению в непосредственное сочетание с атомом платины. Эта тенденция и является той двигательной причиной, которая обусловливает столь легко идущее внедрение N02 - группы во внутреннюю сферу, сопровождаемое вытеснением молекулы NH3 ( в траке-положении) [ 50, стр. [15]