Теплота - комплексообразование
Cтраница 1
 |
Теплота образования комплексов тиомочевины. [1] |
Теплоты комплексообразования с тиомочевннсй значительно ниже, чем с мочевиной. Эти данные находятся в полном соответствии с тем, что комплексы с тиомочевиной гораздо менее стабильны, чем комплексы с мочевиной, и соответственно этому снижение стабильности комплексов тиомочевины в зависимости от температуры происходит значительно менее резко, поэтому температуры разложения их сравнительно высоки. [2]
Теплоты комплексообразования легко определить из температурной зависимости наблюдаемого сдвига линий при произвольном заполнении поверхности. [3]
Теплота комплексообразования находится почти в линейной зависимости от мольного отношения карбамида к комплексообразующим углеводородам. [4]
По данным [3], теплота комплексообразования, отнесенная к числу атомов углерода в молекуле нормального парафина, составляет около 6 7 кДж ( 1 6 ккал), что вдвое больше теплоты плавления этих углеводородов и значительно меньше теплоты их адсорбции на твердой поверхности. Отсюда следует, что тепловой эффект комплексообразования есть результат экзотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса перехода тетрагональной структуры карбамида в гексагональную в момент комплексообразования. [5]
Так, для метана теплота комплексообразования Д / / - 2.5 ккал / моль совпадает по величине с теплотами для других насыщенных углеводородов. [6]
По данным [3], теплота комплексообразования, отнесенная к числу атомов углерода в молекуле нормального парафина, составляет около 6 7 кДж ( 1 6 ккал), что вдвое больше теплоты плавления этих углеводородов и значительно меньше теплоты их адсорбции на твердой поверхности. Отсюда следует, что тепловой эффект комплексообразования есть результат экзотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса перехода тетрагональной структуры карбамида в гексагональную в момент комплексообразования. [7]
На основании этого уравнения Шленком были вычислены значения теплоты комплексообразования для различных функциональных групп. При этом величина Q была определена в процессе эксперимента, величина L известна, а разница Ql - Q2 найдена при экспериментах с углеводородом, включающим соответствующую функциональную группу, и углеводородом, не включающим ее. Подобный метод позволяет заранее рассчитать величину теплоты комплексообразования для тех или иных углеводородов. Шленком [28], приведены в табл. 6, из которой видно, что теплота реакции находится в зависимости от числа атомов углерода в цепи и резко меняется для различных функциональных групп. [8]
 |
Результаты исследования кинетики каталитического гидрохлорирования алкенов в жидкой фазе. [9] |
В пользу представленного механизма свидетельствует, например, значительная величина теплоты комплексообразования между С3Н6 и А1С13 в тетрахлорэтане ( г ПО кДж / моль), полученная калориметрическим методом. Исследование электрической проводимости растворов НС1 и FeCla в тетрахлорэтане показывает, что в присутствии соли константа диссоциации хлорида водорода увеличивается на 7 порядков. [10]
Экспериментально определяемая величина эффективной энергии активации представляет разность истинной энергии активации и теплоты комплексообразования. [11]
Доступным при работе с эпоксидами путем оценки относительной основности является газо-хроматографическое определение теплот комплексообразования эпоксидов с кислотным твердым носителем 19, не нашедшее, однако, широкого применения. Из таблицы видно, что, несмотря на отдельные несоответствия в данных AVQD, различные характеристики донорной способности мономеров дают согласующиеся результаты и могут быть положены в основу учета этого фактора в кинетике. [12]
Доступным при работе с эпоксидами путем оценки относительной основности является газо-хроматографическое определение теплот комплексообразования эпоксидов с кислотным твердым носителем 19, не нашедшее, однако, широкого применения. Из таблицы видно, что, несмотря на отдельные несоответствия в данных AVQD, различные характеристики донорной способности мономеров дают согласующиеся результаты и могут быть положены в основу учета этого фактора в кинетике. [14]
 |
Равновесные остаточные концентрации ( Cf н-парафинов С 7 - Cj4 в различных средах при 25 С. [15] |
Страницы: 1 2 3