Теплота - комплексообразование
Cтраница 2
Линейность зависимости lgK fi ( / T) дает возможность рассчитать тепловые эффекты процесса по тангенсу угла наклона прямых к оси концентраций. Одновременно была определена теплота комплексообразования этих углеводородов калориметрическим методом. С увеличением молекулярной массы углеводорода теплота комплексообразования и способность к образованию комплекса с карбамидом увеличиваются. В то же время известно, что при более высоких температурах способность к комллексообразоваетию выше у высокомолекулярных н-парафинов. [16]
 |
Кинетические параметры процесса окисления метилэтилкетона в смесях его с водой при 60 С. [17] |
В реакциях продолжения и обрыва цепи, протекающих с участием сольватированного водой радикала RC2, наблюдается увеличение энергии активации. Это не удивительно, если учесть, что теплота комплексообразования составляет 4 8 ккал / моль. Увеличение энергии активации в некоторой степени компенсируется уменьшением отрицательности энтропии активации. Вероятно, прежде, чем произойдет реакция сольватированных радикалов с RH или между собой, должен, произойти процесс десольватации. [18]
 |
Области стабильности комплексов - парафинов с карбамидом в водном растворе. [19] |
Склонность углеводородов к комплексообразованию с карбамидом растет по мере роста длины парафиновой цепи. В том же направлении изменяется и стабильность комплекса, мерой которой может служить теплота комплексообразования. [20]
Концентрация Jt-доноров в нефтяных системах обычкт в несколько раз превышает концентрацию а-доноров. Поэтому в начальный момент комплексообразователь распределяется по различным донсрным центрам как в соответствии с теплотами комплексообразования, так и в соответствии с концентрацией различных - доноров. Малоустойчивые и растворимые-в углеводородах V -коиплексы, стехиометрия которых обычно соответствует 1: 1, могут выводиться в осадок за счет дополнительной реализации ДА-свяэи на а-донорах. [21]
 |
Области стабильности комплексов н-парафинов с карбамидом в водном растворе. [22] |
В том же направлении изменяется и стабильность ком-пле Кса 7 мерой - которой может cHjr - жить теплота комплексообразования. [23]
 |
Примеры сжимающихся и несжимающихся молекул углеводородов в комплексах. [24] |
Ни одно из этих соединений не образует комплексов с карбамидом. Термодинамические свойства комплексов тиокарбамида в основном такие же, как и комплексов карбамида; только константы равновесия выше, а теплоты комплексообразования, определенные по температурному коэффициенту / константы равновесия, ниже. [25]
 |
Примеры сжимающихся и несжимающихся молекул углеводородов в комплексах. [26] |
Ни одно из этих соединений не образует комплексов с карбамидом. Термодинамические свойства комплексов тиокарбамида в основном такие же, как и комплексов карбамида; только константы равновесия выше, а теплоты комплексообразования, определенные по температурному коэффициенту константы равновесия, ниже. [27]
Метод термометрического титрования во многих отношениях идеально приспособлен для измерения теплот взаимодействия металл - лиганд в водных растворах, так как в нем сочетаются быстрота измерений и возможность аналитического контроля за концентрациями реагентов, принимающих участие в нескольких одновременно протекающих реакциях. В настоящем разделе рассматривается применение метода термометрического титрования как для аналитических, так и для калориметрических целей; однако главное внимание будет уделено вопросу о калориметрическом измерении теплот комплексообразования. [28]
Образование комплекса сопровождается выделением тепла, количество которого возрастает с увеличением молекулярного веса углеводородов. Так, теплота образования комплекса для но-нана составляет 11 8 ккал / моль, а для гексадекана - 21 ккал / моль. При карбамидной депарафинизации дизельных топлив теплота комплексообразования примерно равна 100 ккал / кг выделенного парафина. [29]
Линейность зависимости lgK fi ( / T) дает возможность рассчитать тепловые эффекты процесса по тангенсу угла наклона прямых к оси концентраций. Одновременно была определена теплота комплексообразования этих углеводородов калориметрическим методом. С увеличением молекулярной массы углеводорода теплота комплексообразования и способность к образованию комплекса с карбамидом увеличиваются. В то же время известно, что при более высоких температурах способность к комллексообразоваетию выше у высокомолекулярных н-парафинов. [30]
Страницы: 1 2 3