Теплота - растворение - соль
Cтраница 1
Теплота растворения соли в растворителе меняет свое значение с изменением относительных количеств соли и растворителя. [1]
 |
Диаграмма. ионные радиусы - теплота растворения солей типа М ( ROn2 ( числа на кривых - теплоты растворения в ккал. [2] |
Теплота растворения солей, образованных ионами с одинаковыми радиусами, достигает максимального значения при / ъ га 1 4 А, уменьшаясь как при увеличении, так и при уменьшении радиусов ионов. [3]
Поэтому теплота растворения соли может быть больше и меньше нуля. В водном раствюре происходит гидратация каждого ио на. [4]
Уменьшение теплоты растворения солей, образующих растворы с экзотермическим эффектом и распадающихся на ионы с положительной гидратацией, может быть объяснено некоторым упрочнением связей между молекулами воды и соответственно уменьшением стяжения и упорядочения молекул воды ионами. [5]
ГРОС - теплота растворения соли в воде, взятая с отрицательным знаком, так как, например, поглощение тепла при растворении потребует дополнительной затраты тепла при выполняемом здесь условном нагревании смеси. [6]
 |
Диаграмма. ионные радиусы - растворимость солей типа MX ( числа на кривых - значения nRTlna. [7] |
Так как теплота растворения соли оказывается функцией радиусов ионов, составляющих данную соль, то и растворимость солей, как это следует из уравнений ( 31) - ( 34), может быть представлена как функция этих двух переменных. [8]
При измерении теплот растворения солей большей частью наблюдается понижение температуры; поэтому термометр Век-мана для этой работы устанавливается так, чтобы ртуть в капилляре находилась в начале опыта против верхних делений шкалы. [9]
Данные о теплотах растворения солей, наряду с теплотами кристаллизации твердых фаз и испарения растворов, необходимы для теплотехнических расчетов. [10]
 |
Числа гидратации солей. [11] |
Известно, что теплота растворения соли зависит от концентрации ионов водорода в растворе. [12]
Известно, что теплота растворения соли зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Так, теплота растворения LiCl и NaCl в растворах НС1 зависит от ее концентрации. Самойлов объясняет это обстоятельство тем, что, благодаря наличию положительного заряда, на молекулах воды происходит их некоторое дополнительное отталкивание от положительных ионов и притяжение к отрицательным; так как размеры анионов больше, заряды в основном сказываются на взаимодействии воды с катионами. Это дополнительное отталкивание уменьшает положительные тепловые эффекты и увеличивает отрицательные. Основываясь на этом изменении теплового эффекта, Самойлов разработал термохимический метод определения координационных чисел. Автор считает, что координационное число четыре соответствует наименьшему нарушению структуры воды при образовании раствора ионов. [13]
Известно, что теплота растворения соли зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Так, теплота растворения LiCl и NC1 в растворах НС1 зависит от ее концентрации. Самойлов объясняет это обстоятельство тем, что, благодаря наличию положительного заряда, на молекулах воды происходит их некоторое дополнительное отталкивание от положительных ионов и притяжение к отрицательным; так как размеры анионов больше, заряды в основном сказываются на взаимодействии воды с катионами. Дополнительное отталкивание уменьшает положительные тепловые эффекты и увеличивает отрицательные. Основываясь на этом, Самойлов разработал термохимический метод определения чисел гидратации. Автор считает, что гидратационное число 4 соответствует наименьшему нарушению структуры воды при образовании раствора ионов. [14]
В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение интегральной теплоты растворения Q становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора ( т определяют в две стадии. Каждая стадия - процесс растворения - протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией та, меньшей, чем тг, а во второй стадии - теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией тг до концентрации та. [15]
Страницы: 1 2 3 4