Cтраница 2
В работе необходимо определить теплоту растворения соли с образованием раствора, концентрация которого близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к Насыщению, то скорость ( растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение теплоты растворения Q становится невозможным. [16]
В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение интегральной теплоты растворения Q становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора ( тг) определяют в две стадии. Каждая стадия - процесс растворения - протекает с достаточно большой скоростью. [17]
Часто используют другой способ - определяют теплоту растворения соли в данном калориметрическом сосуде и по известному ( из справочника) значению теплоты растворения вычисляют тепловое значение калориметра. Наиболее просто найти тепловое значение калориметра внесением в него известного количества воды ( например, 100 мл), нагретой до известной температуры ( 50 - 70 С), и измерением ее температуры после охлаждения в калориметре. Вместо воды можно взять кусок металла известной массы и теплоемкости и нагретый до некоторой температуры. [18]
Как пример использования парциального свойства получим выражение теплоты растворения соли в ее водном растворе при постоянных температуре и давлении. Энтальпия системы в этом исходном состоянии равна ( H hs dm2 ], где Я обозначает энтальпию раствора я hs - энтальпию единицы массы твердого растворяемого вещества. [19]
Так же повышается и достигает максимума экзотермичность теплот растворения соли, максимум также приходится на состав смешанного растворителя 85 - 95 % ( мол. Однако высота максимума примерно в 1 5 раза меньше, а сам он весь лежит глубоко в эндо-области. По-видимому, если в ацетонитрильной и переходной зонах составов проявляется индивидуальность смешанного растворителя, то при малых содержаниях ацетонитрила верх берет соль. Таким образом, эта наша система не подтверждает и другой вывод, сделанный Арнет-том [555], а именно, что соль не влияет ни на положение минимума экзотермичности, ни на само его существование. [20]
Значение теплоты кристаллизации обычно принимают численно равным теплоте растворения соли, но с обратным знаком. Теплота растворения может быть высокой и достигать 40 % от общего количества тепла, подводимого к системе или отводимого из нее. [21]
Аммиак обладает сильно выраженными основными свойствами, поэтому теплоты растворения солей в жидком аммиаке часто бывают выше, чем в воде. [22]
По этой причине электростатическая теория электролитов не дает возможности вычисления теплот растворения соли, а лишь теплоты разбавления, включающие, естественно, уже указанные электрические характеристики раствора. [23]
Можно показать, что это не случайно и вытекает из близости теплот растворения солей в спиртах и в воде, особенно если спирт ( как в случае амило -: вого или изоамилового) содержит до 30 мольн. Напротив, здесь в первую очередь сказывается различие в энтропийном факторе. [24]
Можно показать, что это не случайно и вытекает из близости теплот растворения солей в спиртах и в воде, особенно если спирт ( как в случае амилового или изоамилового) содержит до ЗОмольн. Напротив, здесь в первую очередь сказывается различие в энтропийном факторе. [25]
Для нас в этой главе особенно важна возможность дать количественное объяснение зависимости теплот растворения солей от концентрации в средах с невысокими значениями диэлектрической проницаемости с учетом ионной ассоциации в этих системах. Кроме того, открываются пути вычисления энергетических характеристик, которые могут послужить основой для проверки теорий сольватации и ассоциации ионов в средах с невысокими значениями диэлектрической проницаемости. Правда, на этом пути до сих пор стоят трудности объективной оценки констант ионной ассоциации, о которых говорилось выше ( см. стр. [26]
Для нас в этой главе особенно важна возможность дать количественное объяснение зависимости теплот растворения солей от концентрации в средах с невысокими значениями диэлектрической проницаемости с учетом ионной ассоциации в этих системах. Кроме того, открываются пути вычисления энергетических характеристик, которые могут послужить основой для проверки теорий сольватации и ассоциации ионов в средах с невысокими значениями диэлектрической проницаемости. [27]
Для расчета АЯГ из экспериментальных данных нужно знать энергии кристаллических решеток U0 и теплоты растворения солей ДЯР. [28]
Капустинским и Яцимирским, для того чтобы оценить растворимость вещества, нужны данные о теплоте растворения соли и данные об изменении энтропии при растворении. Если эти величины известны, можно качественно установить зависимость между растворимостью и теплотой и энтропией этого процесса. [29]
Для расчета Д / / г из экспериментальных данных нужно знать энергии кристаллических решеток U0 и теплоты растворения солей ДЯР. [30]