Cтраница 4
На общий ход изотерм А Нт / ( т), помимо ослабления интенсивности гидратации, должен влиять также процесс изменения структуры воды под действием предшествующих порций электролита. VI будут рассмотрены результаты измерений теплот растворения солей в готовых водных растворах других электролитов. Мы увидим, что наличие в растворителе соли, содержащей гидрофильные ионы ( например, Li, Mg2), упорядочивающие структуру воды, приводит к уменьшению экзотермичности растворения в этой среде второй соли. Напротив, наличие в растворителе соли, составленной ионами-разрушителями структуры воды ( например, NOs) увеличивает экзотермичность растворения второго электролита. Первый случаи до известной степени эквивалентен действию понижения температуры, второй - действию ее повышения. Разумеется, учет этого фактора имеет смысл только до ГПГ, так как за ней первичная структура жидкой воды уже полностью разрушена и все молекулы воды включены в сольватные сферы. Кроме того, следует помнить, что энергетический эффект, связанный с затратой работы на извлечение молекулы воды из ее жидкой структуры для вхождения в гидратную сферу, в принципе входит в качестве одного из слагаемых в теплоту гидратации [ член L в уравнении ( 58) на стр. Однако такой учет пока совершенно невозможен. Поэтому при рассмотрении хода изотерм АНт / ( т) мы пока считаем более целесообразным рассматривать как гидратацию, так и дегидратацию в форме суммарных эффектов, не расчленяя их на отдельные звенья. [46]
На общий ход изотерм АЯт / ( т), помимо ослабления интенсивности гидратации, должен влиять также процесс изменения структуры воды под действием предшествующих порций электролита. VI будут рассмотрены результаты измерений теплот растворения солей в готовых водных растворах других электролитов. Мы увидим, что наличие в растворителе соли, содержащей гидрофильные ионы ( например, Li, Mg2), упорядочивающие структуру воды, приводит к уменьшению экзотермичности растворения в этой среде второй соли. NO -), увеличивает экзотермичность растворения второго электролита. [47]
На общий ход изотерм Д Нт - - / ( т), помимо ослабления интенсивности гидратации, должен влиять также процесс изменения структуры воды под действием предшествующих порций электролита. VI будут рассмотрены результаты измерений теплот растворения солей в готовых водных растворах других электролитов. Мы увидим, что наличие в растворителе соли, содержащей гидрофильные ионы ( например, Li, Mg2), упорядочивающие структуру воды, приводит к уменьшению экзотермичности растворения в этой среде второй соли. Напротив, наличие в растворителе соли, составленной ионами-разрушителями структуры воды ( например, NOJ) увеличивает экзотермичность растворения второго электролита. Первый случай до известной степени эквивалентен действию понижения температуры, второй - действию ее повышения. Разумеется, учет этого фактора имеет смысл только до ГПГ, так как за ней первичная структура жидкой воды уже полностью разрушена и все молекулы воды включены в сольватные сферы. Кроме того, следует помнить, что энергетический эффект, связанный с затратой работы на извлечение молекулы воды из ее жидкой структуры для вхождения в гидратную сферу, в принципе входит в качестве одного из слагаемых в теплоту гидратации ( член L в уравнении ( 58) на стр. Однако такой учет пока совершенно невозможен. Поэтому при рассмотрении хода изотерм & Нт / ( т) мы пока считаем более целесообразным рассматривать как гидратацию, так и дегидратацию в форме суммарных эффектов, не расчленяя их на отдельные звенья. [48]
В связи с вопросами выщелачивания и растворения горных пород представляют интерес результаты исследования структур разбавленных водных растворов электролитов и гидратации ионов в этих растворах. Разработанный метод основан на экспериментальном определении теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот ряда концентраций. Полученные этим методом значения координационных чисел ряда ионов в водных растворах при 25 приведены в таблице. [49]
Если исследуемый процесс, например растворение некоторой соли в каком-либо растворителе, эндотермический, то температура раствора в ходе его образования может поддерживаться постоянной при нагревании его электрическим током. Общее количество подведенной электрической энергии равно теплоте растворения соли. [50]
Разрушение кристаллической решетки является процессом эндотермическим, а процесс сольватации - экзотермическим. В зависимости от численных значений слагаемых Qi и Qa теплота растворения соли может быть как положительной, так и отрицательной. [51]
Разрушение кристаллической решетки является процессом эндотермическим, а процесс сольватации - экзотермическим. В зависимости от численных значений слагаемых Q4 и Q2 теплота растворения соли может быть как положительной, так и отрицательной. [52]