Теплота - химическая реакция
Cтраница 1
 |
Схема для вычисления теплоты реакции по закону Гесса. [1] |
Теплота химической реакции при постоянном давлении при отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения, называется также тепловым эффектом реакции. [2]
 |
Схема для вычисления теплоты реакции по закону Гесса. [3] |
Теплота химической реакции при постоянном давлении при отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения, называется также тепловым, эффектом реакции. [4]
Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. [5]
Теплота химической реакции определяется не только природой, но и агрегатным состоянием веществ. [6]
Теплота химической реакции при р const и отсутствии всех видов работы, кроме работы расширения, сжатия, называется тепловым аффектом реакции, как это принято в физической химии. [7]
Теплоты химических реакций могут быть определены непосредственно при проведении их в калориметре, если они протекают достаточно быстро и доходят до конца или до определенного равновесного состояния. В последнем случае после опыта необходимо определить степень превращения исходных веществ. [8]
Теплота химической реакции при постоянном давлении при отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения, называется также тепловым аффектом реакции. [9]
Теплота химической реакции зависит от температуры. Эта зависимость определяется формулой Кирхгофа. [10]
Теплоты химических реакций могут быть определены непосредственно при проведении их в калориметре, если они протекают достаточно быстро и доходят до конца или до определенного равновесного состояния. В последнем случае после опыта необходимо определить степень превращения исходных веществ. [11]
Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. [12]
Теплоты химических реакций можно измерить калориметрически. Кроме того, теплоты реакций можно складывать и вычитать, как и величины сродства реакций, и это позволяет вычислить тепловые эффекты реакций, которые непосредственно не поддаются измерению, с помощью тепловых эффектов других реакций. Этот принцип является, естественно, следствием закона Гес-са о независимости теплового эффекта реакции от ее пути, а закон Гесса в свою очередь вытекает из первого начала термодинамики. [13]
Теплота химической реакции, происходящей при постоянном давлении, определяется как разность тепловых функций реагирующих веществ после реакции и до нее. [14]
Теплота химической реакции Qv при Vconst равна изменению внутренней энергии в результате этой реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4