Теплота - химическая реакция
Cтраница 2
Теплоту химических реакций измеряют с помощью специальных приборов - калориметров. Их устройство описывается в курсах физики и физической химии. [16]
Теплоту химической реакции по уравнению Кирхгофа можно найти также графически. [17]
Теплоту химических реакций определяют чаще всего по теплотам образования из элементов реагирующих и получающихся соединений. [18]
Теплоту химических реакций определяют чаще всего по теп-лотам образование и; элементов реагирующих и образующихся соединений. [19]
Теплоту химических реакций измеряют с помощью специальных приборов - калориметров. Их устройство описывается в курсах физики и физической химии. [20]
Теплоту химических реакций измеряют с помощью специальных приборов - калориметров. [21]
Теплоту химической реакции по уравнению Кирхгофа можно найти также графически. [22]
Однако теплота химических реакций не является определяющим параметром степени испарения. Тепло, выделяющееся в результате процессов соударения в разряде, играет более важную роль. Например, при искровом анализе стали с одинаковыми электрическими параметрами разряда в аргоне спектр получается более интенсивным, чем на воздухе, хотя в аргоне не выделяется значительная теплота окисления. Это обусловлено тем, что в аргоне вследствие большей массы ионов и более высокой электронной плотности ( за счет вторичных соударений) приходящие на поверхность электродов частицы приносят с собой больше энергии. [23]
Измерение теплоты химической реакции калориметрическим путем показывает, что при образовании одного грамм-эквивалента сульфата цинка и одного грамм-эквивалента меди выделяется 25050 кал, а при образовании одной грамм-молекулы этих веществ - 50100 кал; при этом через цепь должно пройти два фарадея электричества. [24]
 |
Изображение различных процессов на р, V, Т диаграмме состояния идеального газа.| Изображение различных процессов на плоской р - V диаграмме. [25] |
Изучением теплот химических реакций занимается термохимия. [26]
Независимость теплоты химической реакции от пути процесса при р const и Т const была установлена в первой половине XIX в. [27]
Используя теплоту химических реакций при диссоциации и рекомбинации этих веществ, можно интенсифицировать процесс тепло - и массобмена, протекающий при наличии химических превращений. [28]
Рассмотренные выше теплоты химических реакций ( и других процессов) являются теплотами изотермических процессов и зависят от температуры, при которой процесс протекает. [29]
ЛЯ - теплота химической реакции; R - универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура. [30]
Страницы: 1 2 3 4