Теплота - химическая реакция
Cтраница 3
Рассмотренные выше теплоты химических реакций ( и других процессов) являются теплотами изотермических процессов и зависят от температуры, при которой процесс протекает. [31]
Как используется теплота химических реакций. [32]
Калориметрические измерения теплот химических реакций, приводящие к вычислению АЯ298 образования солей, очень желательны для сопоставления с данными по равновесиям, температурная зависимость которых позволяет вычислить теплоту процесса обычно лишь с большой погрешностью. [33]
Характер изменения теплоты химической реакции АЯ с температурой обусловлен характером изменения ДСР с температурой. На рис. 1 схематически изображены все случаи зависимости ДСР и ДЯ от температуры, за исключением того случая, когда кривые 2 ( Ср) исх и Е ( Ср) щ 0д расположены эквидистантно, вследствие чего ДЯ является линейной функцией температуры. Экстремум на кривых АЯф ( Г) наблюдается сравнительно редко, так как интервалы используемых температур не очень велики. Однако сама возможность появления экстремума служит указанием на недопустимость значительной экстраполяции температурной зависимости теплоты химической реакции за пределы опытных данных или гарантированной точности. [34]
Характер изменения теплоты химической реакции АЯ с температурой обусловлен характером изменения АСР с температурой. На рис. 1 схематически изображены все случаи зависимости ДСР и АЯ от температуры, за исключением того случая, когда кривые 2 ( Ср) исх и 2 ( Ср) щ) од расположены эквидистантно, вследствие чего АЯ является линейной функцией температуры. Экстремум на кривых ДЯ ф ( Г) наблюдается сравнительно редко, так как интервалы используемых температур не очень велики. Однако сама возможность появления экстремума служит указанием на недопустимость значительной экстраполяции температурной зависимости теплоты химической реакции за пределы опытных данных или гарантированной точности. [35]
В общем случае теплота химической реакции складывается из изменений энергии связей атомов и молекул, изменения энергии межмолекулярного взаимодействия ( особую роль это играет для фазовых переходов) и изменения кинетической энергии движения молекул. [36]
 |
Изменение энергии при переходе от исходных веществ к продуктам химической реакции. [37] |
Здесь Q - теплота химической реакции, которая в одном случае выделяется ( а), а в другом - поглощается ( б); Е - энергия активации, своеобразный энергетический барьер. Вершина такого энергетического барьера и есть состояние активированного комплекса с характерными для него величинами энергии и энтропии активации. Роль катализатора заключается в том, что он может снизить энергию активации или повысить энтропию активации. И в том, и в другом случае скорость реакции увеличивается. [38]
Таким образом, теплота химических реакций не является мерой сродства реагирующих веществ, ибо теплота реакции есть сумма различных тепловых изменений. [39]
Таким образом, теплота химической реакции ДЯ при постоянном давлении отличается от теплоты реакции AU при постоянном объеме на величину работы, совершаемой за счет изменения числа молей участников реакции. [40]
Часто для оценки теплоты химической реакции при какой-либо температуре Т можно пользоваться приближенными уравнениями. [41]
Такая система записи теплот химических реакций называется термодинамической. [42]
Часто для оценки теплоты химической реакции при какой-либо температуре Т можно пользоваться приближенными уравнениями. [43]
При полном использовании теплоты химических реакций сжигания серосодержащего сырья, окисления диоксида серы и абсорбции серного ангидрида на 1 т производимой серной кислоты можно получить от 1 5 до 2 т товарного пара ( в зависимости от вида сырья и параметров пара), за счет которого понижается себестоимость серной кислоты. [44]
Уравнение (1.88) дает зависимость теплоты химической реакции от температуры в общем виде. [45]
Страницы: 1 2 3 4