Теплота - смешение - компонент
Cтраница 1
 |
Схема материальных потоков в не-прерывнодействующей дистилляционной колонне. [1] |
Теплота смешения компонентов в обеих фазах равна нулю. [2]
Теплоты смешения компонентов разделяемой смеси равны нулю. [3]
Следовательно, теплота смешения компонентов идеального раствора равна нулю. Предполагается, что в идеальном растворе интенсивность межмолекулярных взаимодействий между однородными и между разнородными молекулами одинакова. Поэтому не удивительно, что изменения объема при смешении также равны нулю или очень близки к нулю. [4]
Очень сложным является прямое измерение теплоты смешения компонентов тройных систем. Обычно для того, чтобы получить достаточное количество точек в треугольнике концентраций Гиббса, требуется очень большое число экспериментов. [5]
Допустим, как и для совершенных ионных растворов, что теплота смешения компонентов, а следовательно, и тепловой эффект реакции равны нулю. [6]
При определении величин потоков по высоте колонны принято допущение о равенстве нулю теплот смешения компонентов. [7]
Из этого выражения видно, что значение AS в наибольшей степени зависит от теплоты смешения компонентов и разности их температур кипения. Теплота смешения органических веществ, не очень сильно различающихся по химической природе, невелика. Наибольший тепловой эффект получается при смешении полярных веществ. Если не принимать во внимание системы, компоненты которых вступают в химическое взаимодействие, то, как показывает рассмотрение имеющихся опытных данных, теплота смешения органических жидкостей колеблется от нескольких десятков до нескольких сотен калорий на моль и обычно не превышает 500 кал. Если для оценки величины A S принято ДЯСМ250 кал. [8]
Для упрощения задачи ( что практически не снижает точности расчета) можно пренебречь теплотой смешения компонентов и считать, что энтальпии жидкости и пара лежат не на сферах, а на двух непараллельных плоскостях в системе i-х-у. Примем, что эталышя жидкости для всех трех компонентов при данном давлении равна нулю ( 0), поскольку отсчет энтальпий можно вести от любого произвольного значения. [9]
Из этого выражения видно, что значение A S в наибольшей степени зависит от теплоты смешения компонентов и разности их температур кипения. Теплота смешения органических веществ, не очень сильно различающихся по химической природе, невелика. Наибольший тепловой эффект получается при смешении полярных веществ. Если не принимать во внимание системы, компоненты которых вступают в химическое взаимодействие, то, как показывает рассмотрение имеющихся опытных данных, теплота смешения органических жидкостей колеблется от нескольких десятков до нескольких сотен калорий на моль и обычно не превышает 500 кал. Если для оценки величины AS принято АЯСМ250 кал. [10]
Парциальная молярная теплота испарения отличается от теплоты испарения чистого вещества тем больше, чем больше теплота смешения компонентов. Вревский показал, что в тех случаях, когда теплота смешения сравнительно невелика, можно использовать значения теплот испарения чистых компонентов. [11]
Из этого выражения видно, что значение Д / в наибольшей сте - - пени зависит от теплоты смешения компонентов и разности их температур кипения. Теплота смешения органических веществ, не очень сильно различающихся по химической природе, невелика. Наибольший тепловой эффект получается при смешении полярных веществ. Если не принимать во внимание системы, компоненты которых вступают в химическое взаимодействие, то, как показывает рассмотрение имеющихся опытных данных, теплота смешения органических жидкостей колеблется от нескольких десятков до нескольких сотен калорий на моль и обычно не превышает 500 кал / моль. [12]
Если растворение сопровождается взаимодействием растворяемого вещества с растворителем, то ДЯ ( 8) включает и теплоту плавления растворяемого вещества и теплоту смешения компонентов. [13]
А и В, ккал / кГ - моль; га, гь-скрытые теплоты испарения компонентов А и В, ккал / кГ - моль; Са Съ-теплоемкости компонентов А и В, ккал / кГ - моль-град; 7СМ - теплота смешения компонентов смеси, ккал / кГ - моль. [14]
Для уверенного суждения о том, что отклонение интеграла Херингтона и Редлиха - Кистера от нуля вызвано погрешностями в определении состава пара, нужно еще оценить, к каким значениям этого интеграла приводит допущение об идеальном поведении пара, а применительно к данным о равновесии при постоянном давлении также пренебрежение теплотой смешения компонентов. [15]
Страницы: 1 2 3