Теплота - адсорбция - молекула
Cтраница 1
Теплота адсорбции молекул в первом слог всегда больше теплоты конденсации, так как для системы газ - адсорбент изменение энтальпии определяется изменением - не только энергии межмолекулярнрго взаимодействия между молекулами адсорбируемого газа, но и энергии ненасыщенных связей атомов поверхности. Для микропористых адсорбентов, размер пор которых соизмерим с диаметром адсорбируемых молекул, характерно наложение адсорбционных потенциалов ( неуравновешенных сил) противоположных стенок ультрапор, что приводит к заметному увеличению теплоты адсорбции. [1]
Теплоты адсорбции молекул, не способных к взаимодействиям с протонными или апротонными центрами по кислотно-основному механизму, по-видимому, всегда снижаются при деалюминировании. Это связано с тем, что катионы Na в натриевых морденитах являются значительно более активными адсорбционными центрами по отношению к молекулам СО2, чем по отношению к атомам криптона. [2]
Теплота адсорбции молекул окиси углерода и углеводородов с ненасыщенными связями зависит от катиона металла первичных пор. [3]
Для теплоты адсорбции молекул алифатических сульфидов наблюдается линейная зависимость от числа углеродных атомов. Инкремент на каждую группу СН2 равен - 0 9 ккал / моль. Для молекул алифатических сульфидов изостроения наблюдается снижение общей теплоты адсорбции по сравнению с молекулами соответствующих сульфидов нормального строения. [4]
Соответствующие разности теплот адсорбции молекул этих типов растут при замещении ионов Na на ионы Са2, что указывает на возрастание роли специфических взаимодействий. [5]
Несколько иная картина наблюдается при изучении теплот адсорбции молекул окиси углерода и молекул углеводородов с ненасыщенными связями. [6]
 |
Зависимость V от температуры колонки. [7] |
Теплоты адсорбции спиртов и кислот на порапаке Q значительно превышают теплоты адсорбции молекул н-алканов с одним и тем же числом атомов углерода и соответствующие теплоты адсорбции на графитированной саже. [8]
Теплоты адсорбции диэтилового эфира и / тгрет-бутанола сравнивали соответственно с теплотами адсорбции молекул к-пентана и неопентана, имеющими сходное с ними строение. Были сопоставлены также калориметрические измерения теплот адсорбции одних и тех же молекул на поверхности гидроксилированного кремнезема и на неполярной поверхности графита. [9]
Теплота диссоциации D газообразной двухатомной молекулы обычно имеет значение, равное приблизительно 400 кДж моль 1, теплота адсорбции молекулы q fa 40 кДж - моль 1, а теплота адсорбции атома Q ж 140 кДж - моль-1. [10]
Теплота диссоциации D газообразной двухатомной молекулы обычно имеет значение, равное приблизительно 400 кДж / моль, теплота адсорбции молекулы q 40 кДж / моль, а теплота адсорбции атома Q ж 140кДж / моль. [11]
Теплота диссоциации D газообразной двухатомной молекулы обычно имеет значение, равное приблизительно 400 кДж / моль, теплота адсорбции молекулы q ж 40 кДж / моль, а теплота адсорбции атома Q 140 кДж / моль. [12]
Теплота диссоциации D двухатомной молекулы, находящейся в газе, обычно равна приблизительно 100 ккал / моль, теплота адсорбции молекулы q 10 ккал / моль, а теплота адсорбции Q атома приблизительно равна 35 ккал / г-атом. [13]
Теплота диссоциации D двухатомной молекулы, находящейся в газе, обычно равна приблизительно 100 ккал / моль, теплота адсорбции молекулы q - 10 ккал / моль, а теплота адсорбции Q атома приблизительно равна 35 ккал / г-атом. [14]
Постоянная i ti имеет тот же порядок величины, что и т0 - Величину Ет можно рассматривать как разность между теплотой адсорбции молекулы на наиболее благоприятном участке нормальной упорядоченной поверхности и теплотой адсорбции той же молекулы на участке, расположенном в промежутке между двумя участками первого типа. [15]
Страницы: 1 2 3