Теплота - гидратация
Cтраница 1
 |
Зависимость теплоты гидратации ДЯгидр ( ккал / г-ион некоторых одновалентных катионов. [1] |
Теплота гидратации с ростом радиусов уменьшается; уменьшается и число молекул растворителя, связанных с ионом. Этим объясняется наблюдаемое уменьшение электропроводности растворов от Cs к Li и наоборот рост ее в этом порядке в расплавах их солей, где сольватация отсутствует. [2]
Теплота гидратации 1 г СаО равна 284 5 кал, ale MgO-2305 кал. [3]
 |
С хема процесса электролитической диссоциации молекулы уксусной кислоты НСО2СН3. [4] |
Теплота гидратации равна разности между энергией ионной кристаллической решетки и теплотой растворения. [5]
Теплота гидратации для ВаО составляет 24 5 ккал / молъ. [6]
Теплота гидратации безводного сульфата цинка равна 95 27 кДж / моль. На сколько градусов повысится температура при растворении моля ZnSO4 в 400 молях Н2О, если теплота растворения моля ZnSO4 - 7H2O в 400 молях равна - 17 70 кДж / моль. [7]
Теплота гидратации безводного сульфата цинка равна 95 27 кДж / моль. [8]
 |
Зависимость теплоты гидратации ДЯгидр ( ккал / моль некоторых одновалентных катионов от их радиуса R ( А при t 25 С. [9] |
Теплота гидратации с ростом радиусов уменьшается; уменьшается и число молекул растворителя, связанных с ионом. Этим объясняется наблюдаемое уменьшение электропроводности растворов от Cs к Li и, наоборот, рост ее в этом порядке в расплавах их солей, где сольватация отсутствует. [10]
Теплота гидратации Н иона превышает теплоту гидратации других одновалентных ионов на - 100 ккал / моль. Грен ( 1962) рассчитал структуру иона Н3О с помощью метода молекулярных орбит и валентных связей. [11]
Теплоты гидратации окислов по схеме Э2Оз ЗНаО2Э ( ОН) з составляют 22 кка. В соответствии с этим легкость отщепления гидроокисями воды возрастает от Ga к Т1: если Оа ( ОН) з полностью обезвоживается лишь, при прокаливании, то Т1 ( ОН) з переходит в ТЬОз даже при стоянии под жидкостью, из которой она была выделена. [12]
Теплота гидратации ионов ( при одинаковом заряде) зависит от их радиуса. [13]
Теплоты гидратации ионов определяются с трудом. Разделить эту сумму на отдельные величины для катионов и анионов опытным путем до сих пор было невозможно. Порядок величин теплот гидратации лежит в пределах 100 - 500 ккал / молъ. Ничтожно малая при таких величинах ошибка в разбиении суммы на два слагаемых порядка 10 ккал / молъ равноценна ошибке в 0 4 в, так что именно здесь лежит существенный источник ошибок при вычислении абсолютного потенциала. [14]
Теплота гидратации иона с меньшей АЯ является определяющей, вероятно, по следующей причине. Ее значение косвенно характеризуется числом пор, в которые могут войти ионы данного электролита. Ионы с теплотой гидратации АЯМ входят в поры, в которые не могут войти ионы с ДЯб. При этом они своим зарядом увлекают за собой противо-ионы, преодолевая их сопротивление этому процессу. Вместе с тем заряд иона с АЯб в какой-то степени нейтрализован зарядом противо-ионов, окружающих его в растворе. Вероятно, поэтому он более подвержен действию поля иона с АЯМ. [15]
Страницы: 1 2 3 4