Теплота - гидратация
Cтраница 2
Теплоты гидратации ионов 1 - - и F - равны 284 и 490 кДж / моль соответственно. На этом основании можно было бы ожидать, что скорость реакции при переходе от гидроксилсодержа-щего растворителя к полярному апротонному растворителю ( см. разд. [16]
Теплоты гидратации ионов превосходят тепловые эффекты многих химических реакций. [17]
Теплота гидратации ионов ( при одинаковом заряде) зависит от их радиуса. [18]
 |
Температура гидратации цементов. [19] |
Теплота гидратации цемента определяется как сумма тепла, накопленного в термосе, и тепла, потерянного термосом за то же время. [20]
Теплота гидратации ионов ( при одинаковом заряде) зависит от их радиуса. [21]
Теплоты гидратации OD и D30 практически совпадают. [22]
Теплота гидратации ионов ( при одинаковом заряде) зависит от их радиуса. [23]
Теплота гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий - металл с малым потенциалом ионизации. [24]
Теплоты гидратации ионов возрастают примерно пропорционально квадрату заряда. Из этих данных следует, что для малозарядных катионов, учитывая к тому же небольшие, как правило, значения температур, величинами TASpaCTB можно пренебречь. [25]
Теплоты гидратации ионов, принадлежащих ко второй группе, превышают теплоты гидратации аналогичных простых сферических ионов. Это отступление можно объяснить тем, что к электростатическому эффекту, учитываемому уравнением Борна - Бьеррума, в данном случае прибавляется энергия химического взаимодействия иона с молекулами воды за счет образования водородной связи. [26]
Теплота гидратации иона гидроксила близка к теплоте гидратации иона Li ( табл. 49) и других одновалентных катионов. [27]
Теплоты гидратации оксидов повышаются с усложнением строения атома, однако они небольшие, а потому гидроксиды сравнительно при невысокой температуре диссоциируют на оксид и воду. [28]
Теплоты гидратации ионов превосходят тепловые эффекты многих химических реакций. [29]
Теплота гидратации ДЯ ГИДр - это теплота, выделяемая при взаимодействии 1 моля растворяемого вещества с растворителем - водой. [30]
Страницы: 1 2 3 4