Cтраница 1
Некомпенсированная теплота, деленная на Т, и дает величину возникновения энтропии в системе. [1]
Некомпенсированная теплота принципиально отличается от использованной ранее ( § 5) внутренней теплоты Q. Знак Q зависит от повышения или понижения температуры системы в процессе. При релаксации в изолирован-ной системе температура может понижаться, но некомпенсированная теплота Qln всегда выделяется. [2]
Всегда положительную некомпенсированную теплоту dQ необходимо отвести от системы и для поддержания постоянства температуры. [3]
Возникновение некомпенсированной теплоты связано с дополнительным возрастанием энтропии. [4]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( dtS) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [5]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( dfS) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [6]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( djS) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [7]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( d / S) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [8]
Очевидно, что если некомпенсированная теплота равна нулю, процесс обратим; при конечном значении некомпенсированной теплоты процесс будет необратимым. Обратимый процесс можно проводить в прямом и обратном направлениях, и при этом все переменные в обратном процессе проходят те же значения в обращенной последовательности, что и в прямом. [9]
Пригожий [2, 3], считающий термин некомпенсированная теплота неудачным, подчеркнул, что некомпенсированная теплота dQ возникает вследствие протекания необратимых процессов внутри самой системы, тогда как dQ относится к обмену энергией с внешней средой. [10]
Теряемая работа оказывается пол тому просто равной некомпенсированной теплоте, и мы скова приходим к основному неравенству дс Допде. Итак, метод Шоттки, Улиха и Вагеера приводит к тем же самым результатам, что и используемый нами, однако их метод необходимо требует сопоставления каждого реального необратимого изменения с неким гипотетическим обратимым процессом. [11]
S const и v const), некомпенсированная теплота равна убыли внутренней энергии. В то же время эта убыль в соответствии с критериями самопроизвольности, рассматриваемыми и в общей термодинамике, является критерием неравновесности процесса. [12]
В связи с этим величину dQ Клаузиус назвал некомпенсированной теплотой независимо от физической природы работы, которая может быть механической, электрической или магнитной. [13]
Как будет видно дальше, соотношения (9.16) и (9.17) позволяют связать некомпенсированную теплоту с сродством химической реакции, к предварительному рассмотрению которой мы сейчас и подойдем. [14]
Если химическая реакция является единственной причиной необратимости процесса в системе, то некомпенсированная теплота и соответствующее возникновение ( скорость) энтропии зависят только от интенсивности протекания реакции. [15]