Термодинамика - неравновесный процесс
Cтраница 1
Термодинамика неравновесного процесса должна в пределе переходить в термодинамику равновесного процесса. Применительно к явлению адсорбции это означает, что существует связь между кинетикой адсорбции на данном адсорбенте и изотермой адсорбции. [1]
Термодинамика неравновесных процессов является наукой феноменологической и имеет дело с макроскопическими величинами. [2]
Термодинамика неравновесных процессов имеет самое непосредственное отношение к протеканию любых химических превращений, в том числе исследуемых в лабораторных условиях или используемых в промышленности. Действительно, в ходе химического превращения любая, даже пространственно гомогенная, ре-акционноспособная система может рассматриваться как открытая в отношении концентраций промежуточных продуктов - интер-медиатов реакции, поскольку эти концентрации всегда зависят от задаваемых извне концентраций исходных реагентов и нередко конечных продуктов превращения. [3]
Раздел термодинамики неравновесных процессов, основанный на уравнении (7.7), называют линейным вариантом ТИП. [4]
Построить общую термодинамику неравновесных процессов возможно лишь путем введения дополнительных постулатов и использования времени в качестве новой независимой переменной. [5]
Построить общую термодинамику неравновесных процессов возможно лишь путем введения дополнительных постулатов и использования времени в качестве новой - независимой переменной. [6]
В термодинамике неравновесных процессов коэффициенты Lik не расшифровываются. Они вводятся просто как коэффициенты пропорциональности. Их значения находятся из опыта, а физический смысл можно выяснить в рамках молекуляр-но-кинетической или статистической теории. [7]
В принципе термодинамика неравновесных процессов позволяет описать наложенные друг на друга обратимые и необратимые эффекты ( см. разд. Ниже рассмотрен ряд публикаций, в которых описано влияние растворителя на необратимое плавление. Отнесение этих исследований к работам, посвященным изучению скорее необратимого плавления, чем равновесного плавления, в некоторой степени произвольно. Обсуждаемые здесь вопросы находятся в тесной связи с содержанием разд. Влияние других факторов на температуру плавления в неравновесных условиях дополнительно не рассматривается. [8]
 |
Режимы распространения тепла без обострения ( а и с обострением ( б, ta. КО. [9] |
Основным принципом термодинамики неравновесных процессов является стремление системы к равновесному состоянию, поэтому любые температурные неоднородности выравниваются с течением времени. Инерционные профили температуры возникают в том случае, если среда нагревается в режиме с обострением. Для реализации в системе режимов с обострением необходимы: нелинейность процессов, обусловленная внутренней обратной связью, и коммуляция энергии, связанная с пространственной неоднородностью начальных условий и определенными граничными условиями. [10]
Особой заслугой термодинамики неравновесных процессов является возможность описания взаимовлияния различных процессов, одновременно протекающих в неравновесных системах. Показательным примером такого влияния в химии является взаимозависимость скоростей разных химических брутто-превращений ( т.е. превращений, включающих промежуточные стадии) с общими промежуточными продуктами-интермедиатами. [11]
Начало развития термодинамики неравновесных процессов было положено еще Томсоном ( 1854 г.) в его исследованиях термоэлектрических явлений. [12]
Неравновесные процессы изучает термодинамика неравновесных процессов. Карно) и установлением закона сохранения энергии ( Ю. Р. Майер, Дж. ТЕРМОДИНАМИКА НЕРАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССОВ, раздел физики, изучающий неравновесные процессы ( диффузию, вязкость, тер-моэлектрич. [13]
Неравновесные процессы изучает термодинамика неравновесных процессов. Карно) и установлением закона сохранения энергии ( Ю. Р. Майер, Дж. [14]
Когда применение методов термодинамики неравновесных процессов ( т.е. кинетико-термодинамического анализа) является более предпочтительным, чем применение методов традиционного чисто кинетического описания. [15]
Страницы: 1 2 3 4