Cтраница 2
Использование понятий и методов термодинамики неравновесных процессов позволяет определять потоки тепла и в-ва для открытых систем с учетом скоростей хим. превращений. [16]
Рассмотрим кратко применение методов термодинамики неравновесных процессов к химическим реакциям. [17]
Уравнение баланса энтропии в термодинамике неравновесных процессов занимает одно из центральных мест. [18]
Под локальным Т.р. в термодинамике неравновесных процессов подразумевается равновесие в очень малых ( элементарных) объемах среды, содержащих все же достаточное число частиц ( атомов, молекул, ионов), чтобы состояние этих объемов можно было характеризовать т-рой, давлением, хим. потенциалом и др. термодинамич. [19]
Метод, принятый в термодинамике неравновесных процессов, состоит прежде всего в том, что устанавливают различные законы сохранения микроскопической физики: законы сохранения материи, импульса, момента импульса и энергии. В § 2 этой статьи мы дадим формулы этих законов применительно к изотропным жидкостям, в которых имеют место тепло - и массоперенос и вязкое течение. В § 4 и 5 рассмотрены эффекты, вызванные химическими реакциями, релаксационными процессами и действием внешних сил. С помощью законов сохранения описан закон энтропии Гиббса и введено уравнение баланса, которое содержит в себе как основной термин величину прироста энтропии. Коэффициенты, появляющиеся в этих уравнениях, суть коэффициент теплопроводности, коэффициент диффузии и тому подобные. Окончательно включением феноменологических уравнений в законы сохранения и законы энтропии, а также с помощью приведенных ниже уравнений состояния ( § 7) получают полную систему дифференциальных уравнений, описывающих поведение объекта. [20]
Уравнение баланса энтропии в термодинамике неравновесных процессов занимает одно из центральных мест. [21]
Раздел учебника, посвященный термодинамике неравновесных процессов, целиком написан В.Н.Пармоном, взявшим на себя смелость внести в этот раздел некоторые оригинальные дополнения, чтобы сделать его полезным для студентов-химиков, подключающихся к научной работе в современных быстро развивающихся направлениях химической кинетики и катализа, в том числе изучающих возникновение неустойчивостей и осциллирующих явлений. [22]
В последнее время бурно развивается термодинамика неравновесных процессов. [23]
В последние годы получила развитие термодинамика неравновесных процессов, которая изучает и скорости химических реакций. [24]
Таким образом, на основе термодинамики неравновесных процессов рассмотрена кинетика контактных взаимодействий в концентрированных дисперсных системах с твердой фазой в динамических условиях. Показано, что кинетика контактных взаимодействий зависит от величины энергии активации, которая, в свою очередь, определяется свободной энергией частиц твердой фазы и законом подвода энергии к системе. Следует подчеркнуть, что термодинамический подход открывает новые возможности для выяснения физико-химической сущности процесса структурообразования. [25]
Ставерман [40 - 43], применяя положения термодинамики неравновесных процессов к диффузии раствора сквозь полупроницаемую мембрану, показал, что измеренное осмотическое давление отличается от вычисленного по уравнениям термодинамики равновесий соразмерно проницаемости мембраны для молекул растворенного вещества. [26]
Принцип Онзагера является основополагающим в термодинамике неравновесных процессов ( гл. Доказательство соотношений Онзагера (7.207) основано на отмеченном выше предположении о том, что макроскопическим уравнениям вида (7.199), (7.205) удовлетворяют величины, описывающие временную эволюцию флуктуации в равновесных системах. [27]
Непорента имеют важное значение для развития термодинамики неравновесных процессов, а также для развития теории мономолекулярных реакций. В результате этих работ было фактически создано новое направление молекулярной спектроскопии, которое включает не только изучение строения сложных органических соединений, но и исследование динамики внутри - и межмолекулярных процессов. [28]
Соотношение (7.3) является основой математического аппарата термодинамики неравновесных процессов. [29]
Возникновение энтропии является исходным моментом в термодинамике неравновесных процессов ( см. гл. [30]