Термодинамика - химическая реакция
Cтраница 1
Термодинамика химических реакций получила быстрое развитие в особенности после того, как на ее основе был решен ряд важнейших промышленных проблем: синтез аммиака, синтез метанола, совершенствование основных металлургических процессов, позднее - создание ряда нефтехимических производств, новых отраслей металлургии, новых видов горючего и другие. На основе термодинамических методов был решен и ряд теоретических проблем химии, в частности относящихся к химии высоких температур. [1]
Термодинамика химических реакций базируется главным образом на опытных данных. Результаты экспериментальных исследований служат большей частью основой как новых теоретических выводов и обобщений, так и обширного фактического материала, используемого при изучении различных конкретных реакций. Эти экспериментальные данные или непосредственно выражают термодинамические параметры реакции, или характеризуют свойства веществ - компонентов реакции, - дающие возможность рассчитать параметры реакций. [2]
Термодинамика химических реакций базируется главным образом на опытных данных. Результаты экспериментальных исследований служат большей частью основой как новых теоретических выводов и обобщений, так и обширного фактического материала, используемого при изучении различных конкретных реакций. Эти экспериментальные данные или непосредственно выражают термодинамические параметры реакции, или характеризуют свойства веществ - компонентов реакции, - дающие возможность рассчитать параметры реакций. [3]
В термодинамике химических реакций принцип возрастания энтропии как критерий направленности и полноты их протекания играет особую роль. На основе этого принципа де Донде, трактуя химическую реакцию как необратимый процесс, предложил подсчитать некомпенсированную ( по Клаузиусу) теплоту реакции или, лучше сказать, обусловленное протеканием химической реакции возрастание энтропии непосредственно в ходе ее течения. Для этого де Донде ввел новую функцию состояния - химическое сродство, которая характеризует и тесно связана с термодинамической необратимостью, а следовательно, и с возрастанием энтропии ( см. также гл. [4]
Идеализация реальных процессов в термодинамике химических реакций сводится к тому, что вместо конечного по времени процесса, протекающего в общем случае при переменной температуре, изменяющейся иногда весьма резко, рассматривается бесконечно медленный процесс, протекающий при постоянной температуре вследствие отвода всего выделяющегося в ходе реакции тепла. [5]
При различных расчетах в области термодинамики химических реакций нередко возникает необходимость, пользуясь справочными значениями энтропии реагирующих веществ ( относящимися обычно к стандартному состоянию их), определить изменение ее для равновесных условий течения реакции. [6]
В книге рассматриваются также особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений ( неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. [7]
При различных расчетах в области термодинамики химических реакций нередко возникает необходимость, пользуясь справочными значениями энтропии реагирующих веществ ( относящимися обычно к стандартному состоянию их), определить изменение ее для равновесных условий течения реакции. [8]
При различных расчетах в области термодинамики химических реакций нередко возникает необходимость, пользуясь справочными значениями энтропии реагирующих веществ ( относящимися обычно к стандартному состоянию их), определить изменение ее для равновесных условий течения реакции. [9]
Во второй части учебника рассмотрены кинетика и термодинамика химических реакций, электрохимия, ядерная химия, химия неметаллических и металлических элементов, координационных соединений. [10]
Изобарный потенциал с большим успехом используется при изучении термодинамики химических реакций, так как его изменение выражает полезную работу при соблюдении легко выполнимых условий Tconsi и р const. Эти условия являются весьма распространенными в химической практике. [11]
Изобарный потенциал с большим успехом используется при изучении термодинамики химических реакций, так как его изменение выражает полезную работу при соблюдении легко выполнимых условий Tconsi и р - const. Эти условия являются весьма распространенными в химической практике. [12]
Книга Валентина Александровича Киреева Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций вышла первым изданием в 1970 году тиражом 12500 экземпляров и очень быстро была распродана. [13]
 |
Термодинамические характеристики некоторых веществ по данным и. [14] |
В связи с тем, что нами для расчетов термодинамики химических реакций, использовались исходные данные, взятые из различных источников, возникает вопрос о различии этих данных для графита, водорода, кислорода и получаемых из них углеводородов. В табл. 1 приведены значения приращения энтальпии, функций энергии Гиббса и энтропии кислорода, водорода, графита, метана, этилена и ацетилена при температурах 298, 15, 500, 1000 и 1500 К по двум источникам [34] и [55], а также показана разность между ними. Расхождения между этими величинами для кислорода и водорода сравнительно небольшие, в четвертом знаке. Для графита и углеводородов погрешности несколько большие. Абсолютная погрешность термодинамических величин для углеводородов с повышением температуры обычно увеличивается. [15]
Страницы: 1 2 3 4