Cтраница 2
В задачи этой книги не входит подробное исследование термостатики и термодинамики химических реакций, цель ее - выявить принципы, лежащие в основе анализа и проектирования химических реакторов; поэтому нам следует избегать излишних усложнений. Конечно, на практике может возникнуть много трудных проблем, связанных с неидеальным поведением реагирующих смесей, однако расчеты, учитывающие отклонения от идеальности, проводятся с помощью тех же методов, что и более простые расчеты, излагаемые в настоящей главе. Поскольку имеется сравнительно большое количество термодинамических данных, всегда нужно следить за тем, чтобы не превысить точность, вводя мелкие поправки в расчет, использующий приблизительные и в большинстве случаев неполные кинетические данные. [16]
Характеристических функциях и описание йХ свойств включены в материал по термодинамике химических реакций; свойства влажного воздуха рассматриваются не вслед за циклами холодильных установок, как в программе, а непосредственно за свойствами водяного пара. Не освещены в книге совсем или изложены с предельной краткостью лишь те немногие вопросы программы, изучение которых, по мнению автора, не оправдывается современным уровнем практической теплотехники. Например, в книге не рассматриваются циклы бинарных ртутно-водяных установок, не получивших распространения после многолетней эксплуатационной проверки и в нашей стране, и за рубежом. Лишь в общих чертах, в объеме одного небольшого параграфа, рассмотрены вопросы прямого преобразования химической и тепловой энергии в электроэнергию. Углубленное изучение этой темы, весьма интересной с теоретической точки зрения, связано с большой дополнительной затратой труда и времени, а потому вряд ли может быть оправдано с точки зрения современной теплотехнической практики. [17]
Эти три фактора, действуя совместно, привели к широкому практическому использованию термодинамики химических реакций. [18]
В книге кратко описаны методы расчета некоторых параметров фазовых переходов, наиболее существенных для термодинамики химических реакций, в частности процессов перехода из жидкого или кристаллического состояний в состояние идеального газа и обратно при равновесных или при стандартных условиях. [19]
В 1933 г. вышло первое, а в 1935 г. второе издание книги Капустинского Термодинамика химических реакций, получившей широкое распространение. В аннотации к этой книге Капустинский в следующих словах говорит о ее назначении: Книга представляет собой руководство для студентов и инженеров в области неорганической химической технологии и металлургии. Наряду с общими основаниями термодинамики книга содержит большое количество термодинамических расчетов, технически важных реакций. Надо сказать, что в книге Капустинского дан обстоятельный курс теоретических основ термодинамики. Особенности этой книги свидетельствуют о том, что при ее написании им проведена была большая творческая и методическая работа. Многие обоснования отдельных положений курса оригинальны и, как общее правило, обладают ясностью и простотой. [20]
Отдавая должное фактору энтропии, при этом, однако, следует подчеркнуть, что в термодинамике химических реакций энтальпийный фактор ( принцип Берт-ло - Томсена) сохраняет свою большую роль. Оба этих фактора действуют во взаимно противоположных направлениях, и течение химической реакции определяется тем, какой из них преобладает в данном конкретном случае. [21]
Если правильно выбрать систему независимых переменных и те функции, которые стоит детально исследовать, то термодинамику химических реакций можно изложить весьма компактно. Мне кажется, однако, что в данном обзоре нам не следует порывать с традиционным построением этой важной области термодинамики. Приходится считаться с тем, что здесь каждый подход имеет своих последователей. Некоторые трактовки сложились исторически и поэтому заслуживают внимания, другие представлены в фундаментальных - монографиях. Было бы полезно сопоставить конкурирующие формы изложения. [22]
В то же время Гиббсом была разработана общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [23]
В то же время Гибб-сом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [24]
В настоящее время еще не разработаны методы, которые бы давали возможность теоретическим путем рассчитывать энергию связи с результатами, пригодными для применения в термодинамике химических реакций. [25]
Термодинамические данные, собранные в таблицах такого типа, как табл. VI-1 и VI-2, используются главным образом для расчетов, относящихся к термохимии и термодинамике химических реакций. [26]
Рассмотрены основные понятия, фундаментальные определения и законы термодинамики; термодинамическая классификация растворов и основные законы идеальных и предельно разбавленных растворов. Подробно описана термодинамика химических реакций. [27]
Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений ( неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2 - е издание книги ( 1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [28]
Изменение состава в результате химических процессов всегда связано с изменениями термодинамических характеристик макроскопических систем. Установление этих связей на основе принципов термодинамики и составляет главную задачу термодинамики химических реакций. Полученные в результате соотношения позволяют дать ответы на важнейшие вопросы о равновесии и направлении самопроизвольного протекания химических процессов. Эти соотношения являются более общими и более строгими, чем те, которые получены в гл. [29]
Однако для упрощения термодинамического анализа их предполагается, что все тепло реакции отводится из системы непосредственно в момент выделения, если реакция экзотермична, и подводится к системе в количестве, необходимом и достаточном для протекания реакции, если последняя эндотермична. Таким образом, реальные процессы заменяются идеализированными изотермическими схемами их, что, однако, не препятствует распространению выводов термодинамики химических реакций и на реальные процессы. [30]