Cтраница 3
Учебник Вукаловича и Новикова написан по наиболее развитой программе по отношению к ряду других современных учебников и предназначается для энергетических вузов и факультетов. Он состоит из двух частей - общетеоретической и прикладной, в которой рассматриваются циклы тепловых двигателей, холодильных машин и термодинамика химических реакций. [31]
В настоящее издание помимо упомянутых пяти выпусков вошли еще четыре новые большие главы, посвященные соответственно теории термодинамических потенциалов, методу подобия в термодинамике, термодинамике химических реакций, летучести и активности. [32]
В третьем издании второе начало термодинамики излагается в гл. Термодинамические процессы, излагавшиеся в предыдущих изданиях учебника в главе Первый закон термодинамики, в новом издании учебника рассматриваются в отдельной главе ( гл. Термодинамика химических реакций, излагавшаяся в старых изданиях в гл. [33]
В книге рассмотрены вопросы расчета химических реакций, протекающих в типичных для процессов химической технологии реакторах. Изложены основы кинетики гомогенных и гетерогенных процессов, приведены рекомендации по составлению материального и энергетического балансов реакторов, освещены вопросы их гидродинамики. Рассмотрена термодинамика химических реакций. Даны примеры расчетов и задачи для самостоятельного решения. Книга дополнена обзорной статьей о современных направлениях работ в области моделирования химических реакторов и исчерпывающей библиографией. [34]
В книге рассмотрены вопросы расчета химических реакций, протекающих в типичных для процессов химической технологии реакторах. Изложены основы кинетики гомогенных и гетерогенных нро - Ц ч: ов, приведены рекомендации но составлению материального и инсргетпческого балансов реакторов, освещены вопросы их гидродинамики. Рассмотрена термодинамика химических реакций; приведены примеры расчетов и задачи для самостоятельного решения. [35]
В книге рассмотрены вопросы расчета химических реакций, протекающпх в типичных для процессов химической технологии реакторах. Изложены основы кинетики гомогенных и гетерогенных процессов, приведены рекомендации по составлению материального и унергетпческого балансов реакторов, освещены вопросы их гидродинамики. Рассмотрена термодинамика химических реакций; приведены примеры расчетов и задачи для самостоятельного решения. Книга дополнена обзорной статьей о современных направлениях работ в области изучения химических реакторов и исчерпывающей библиографией. [36]
Однако развитие исследований химического равновесия показало, что состав равновесных смесей при высоких давлениях не отвечает вычисленному для идеальных систем. Основной проблемой термодинамики химических реакций под давлением является теперь вычисление состава равновесных смесей, представляющее собой по существу проблему уравнения состояния и теории растворов. Конкретные решения этой задачи многообразны. Их рассмотрению в значительной мере и посвящена первая часть этой книги. [37]
Оценка активности металлов как поглотителей производится на основании исследования кинетики их взаимодействия с разреженными газами. Таким образом определяют скорость поглощения и величину сорбционной емкости в условиях, близких к реальной работе электровакуумного прибора. Сведения о термодинамике химических реакций, а часто и о растворении газа, получают расчетным путем из данных, относящихся к нормальным давлениям. Экспериментальной техники, пригодной для оценки теплоты и вида изостер адсорбции в вакууме, не имеется. [38]
До конца 20 - х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70 - 80 - х годах методы химической термеди-намики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил - условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака - азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20 - х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20 - х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [39]
До конца 20 - х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70 - 80 - х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20 - х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20 - х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [40]
Так, например, в первом разделе Общая термодинамика гомогенных систем содержится довольно развитая общая теория дифференциальных уравнений термодинамики и ее приложения. В этом разделе ( он содержит 76 страниц текста) имеется 10 параграфов, из которых последние посвящены следующим прикладным вопросам: уравнение состояния для водяного пара по Эйхельбергу на основании мюнхенских определений теплоемкостей; адиабатное изменение состояния реальных газов и перегретых паров по Ван-дер - Ваальсу. Очень большим по своему содержанию является также раздел Термодинамика химических реакций; он содержит более 100 страниц текста и излагается в нем очень обстоятельный общий курс термохимии. [41]
Химические термодинамические свойства разных веществ и параметры химических реакций приводятся как в физико-химических справочниках общего характера, так и в специальных термодинамических. Фундаментальным справочником первой группы является шестое издание таблиц Ландольта - Бернштейна 12, вышедшее в период 1950 - 1961 гг. в четырех томах ( 22 книги), в которых ряд разделов посвящен величинам, характеризующим тепловые эффекты, равновесия и другие параметры химических реакций и фазовых переходов, а также термодинамические свойства химических соединений и простых веществ. Так, четвертая часть второго тома содержит данные по термодинамике химических реакций и соответствующим свойствам химических соединений и простых веществ: по теплоемкости ( С, энтропии ( 5), теплотам образования ( A / / f), функции AGf / Г, причем в отличие от прошлых изданий приводятся не все, а только рекомендуемые ( избранные) значения этих величин. Здесь даны также и основные термодинамические параметры фазовых переходов для тех же веществ. [42]
Президиума Академии наук СССР были утверждены профиль и структура нового института. Вот как Президиум Академии наук формулировал задачи нового научного учреждения: Институт химии силикатов Академии наук СССР является научно-исследовательским учреждением ио изучению кремния и его соединений. Основной задачей Института является изучение методов получения кремниевых соединений и исследование их состояния и свойств, изучение кинетики и термодинамики химических реакций при взаимодействии кремнезема, кремнекислых и кремнеорганических соединений с различными химическими соединениями, а также изыскание новых методов их исследования. [43]
Эта незавершенная автором книга состояла из пяти выпусков, содержащих десять лекций. Первый выпуск был посвящен предварительным сведениям и первому началу термодинамики, второй - второму началу термодинамики, третий - термодинамическим величинам и соотношениям между ними, четвертый - статистическим методам в термодинамике, пятый - закону Нернста. Было намечено опубликовать еще два выпуска, но они не были изданы при жизни автора, как и не подготовленные к печати лекции по термодинамике химических реакций. [44]
В настоящее время решение этой проблемы значительно облегчилось благодаря применению третьего закона термодинамики и моле-кулярно-статистических расчетов. Однако развитие исследований химического равновесия показало, что состав равновесных смесей при высоких давлениях не отвечает вычисленному для идеальных систем. Основной проблемой термодинамики химических реакций под давлением является теперь вычисление состава равновесных смесей, представляющее собой по существу проблему уравнения состояния и теории растворов. Конкретные решения этой задачи многообразны. Их рассмотрению в значительной мере и посвящена первая часть этой книги. [45]