Термодинамика - адсорбция
Cтраница 1
Термодинамика адсорбции в системе палладий - кислород является, по-видимому, промежуточной между двумя только что описанными случаями. Кз при изменении 6 остается почти постоянной. Этот результат указывает на то, что химия атомов рассматриваемых металлов, обусловленная их электронной структурой и их положением в периодической системе элементов, только косвенно определяет свойства поверхности при адсорбции на ней кислорода. [1]
Термодинамика адсорбции водорода на металлической поверхности бинарных катализаторов была подвергнута довольно интенсивному исследованию. [2]
Термодинамика адсорбции растворенных веществ на поверхностях раздела основывается на уравнении Гиббса [ 25.1. Это уравнение устанавливает количественную зависимость между изменениями поверхностного натяжения на границе раздела двух несмешивающихся фаз, величиной адсорбции на границе раздела и составом обеих фаз. Хотя, строго говоря, уравнение Гиббса не распространяется на динамическое пенное или эмульсионное разделение, тем не менее на нем можно основывать расчетное определение степени концентрирования, которая может быть достигнута в пенной или эмульсионной фазах. [3]
Термодинамика адсорбции органических соединений на поверхности брукетояского угля, измеренная методом газовой хроматографии. [4]
 |
Изостерические теплоты адсорбции нор. [5] |
Для развития термодинамики адсорбции цеолитами очень важно исследование обратимых изотерм и теплот адсорбции в области малых степеней заполнений. Однако, несмотря на большой интерес к цеолитам, таких работ мало. Объясняется это тем, что калориметрические измерения требуют сложной аппаратуры и трудоемки, а получение изотерм адсорбции затруднено из-за того, что основная часть полостей цеолитов заполняется при очень малых равновесных давлениях, которые трудно измерить с достаточной точностью. Для повышения точности измерения изотерм адсорбции и определения теплот адсорбции из изостер обычно повышают температуру. Уже для бутана повышение температуры до 70 позволяет охватить область б лишь от 0.8 и выше. Чтобы исследовать область меньших заполнений, надо или значительно повышать температуру опыта, или производить калориметрические измерения. [6]
Общие уравнения термодинамики адсорбции, рассмотренные в предыдущей главе, еще не позволяют получить уравнение состояния адсорбированного вещества или уравнения изотермы адсорбции и зависимости от величины адсорбции Г дифференциальных мольных изменений внутренней энергии АС / и теплоемкости АС. Они недостаточны также и для получения термодинамических характеристик адсорбционной системы в виде констант, связанных с межмолекулярными взаимодействиями адсорбат - адсорбент и адсорбат - адсорбат. Строгое решение этих задач составляет предмет молекулярно-статистической теории адсорбции, которая излагается в VI и VII главах. Однако это строгое решение пока возможно только для небольших заполнений поверхности. [7]
Рассмотрены вопросы термодинамики адсорбции бинарных растворов неэлектролитов по методам Гиббса и полного содержания. Описано вычисление термодинамических функций адсорбционных растворов. Приведены результаты расчетов свободных энергий смачивания для случая адсорбции растворов неэлектролитов на пористом стекле и на активном угле. [8]
Введение в термодинамику адсорбции величины qst было связано с тем, что при изучении адсорбции в вакуумных установках статическим методом производились измерения в газовой фазе давления р ( с помощью различных манометров), а не концентрации с. Следует отметить также и то неудобство, что qst - - - АС / - - RT вследствие влияния члена RT в некотором интервале значений Т1 и Г может увеличиваться с ростом Т и проходить затем через максимум. Из этого нельзя делать вывод о том, что - АС / проходит через максимум. [9]
Известно, что термодинамика адсорбции растворов может быть построена также по методу полного содержания. [10]
Исследования в области термодинамики адсорбции растворов связаны главным образом с измерением величин избыточной адсорбции, их температурной зависимости и теплот смачивания адсорбента растворами. В последние годы появилось большое число работ, в которых измерены объемные эффекты при адсорбции растворов. Совместное измерение изотерм избыточной адсорбции и объемных эффектов при адсорбции растворов позволяет более полно описать процесс адсорбции. Однако обработка результатов объемных измерений при адсорбции растворов це всегда однозначна. В настоящей работе сделана попытка получить термодинамические соотношения для объемных эффектов при адсорбции растворов для различных методов термодинамики поверхностных явлений. [11]
Термодинамика растворов или эквивалентная ей термодинамика адсорбции, данная в статье XI [83], обладает совершенной общностью, поскольку она касается рассмотренных систем, но во многих случаях она не вполне строга в том смысле, как это обсуждалось в разделе IV-5. Автор считает, что, несмотря на эту небольшую неточность, только данный подход является наиболее полезным методом обработки общей проблемы. В специальном случае инертного адсорбента метод Гиббса ( раздел IV-5 - a) является строгим и поэтому более удовлетворительным, чемУ [18], хотя с экспериментальной точки зрения различия между этими двумя методами вообще неощутимы. Совершенно общий подход ( раздел IV-5 - б) по необходимости является слишком общим, чтобы иметь большое практическое значение, и служит лишь напоминанием о некотором несовершенстве других методов. [12]
Значительные успехи достигнуты также в термодинамике адсорбции, смачивания, нуклеации, электродных процессов и в других областях. [13]
В последнее время интересные работы по термодинамике адсорбции были проведены Киселевым. [14]
В настоящее время наблюдается значительное увеличение числа исследований, посвященных термодинамике адсорбции растворов. Однако ряд вопросов почти не исследован. [15]
Страницы: 1 2 3