Термодинамика - адсорбция
Cтраница 2
Представленный в данном сообщении материал составляет лишь малую долю широкого круга вопросов, касающихся термодинамики адсорбции газовых смесей. Однако, сузив круг вопросов, мы получили возможность изложить их более подробно. [16]
Газо-хроматографический метод имеет еще и то преимущество, что с его помощью гораздо легче исследовать термодинамику адсорбции в широком интервале температур. [17]
По мнению Беринга и Серпинского, существуют два предельных случая термодинамического описания поведения адсорбционных систем: термодинамика адсорбции непористыми и широкопористыми адсорбентами отличается от термодинамики адсорбции ( или сорбции) микропористыми сорбентами. Мне представляется, что термодинамика описывает в общем виде равновесие адсорбции микропористыми и непористыми телами с помощью одного и того же уравнения - фундаментального уравнения Гиббса [ уравнение ( 1) на стр. Естественно, для конкретных систем вклад членов этого уравнения различен. Если величина поверхности раздела мала, то вклад члена nds мал. [18]
 |
Термодинамические характеристики воды, адсорбированной на Li-каолините. [19] |
Состояние адсорбированной на этом минерале воды описывается моделью локализованной адсорбции, на что указывают данные по термодинамике адсорбции воды на Li-каолините [97], обобщенные в табл. 2.3. Для ряда величин адсорбции а ( или степеней заполнения поверхности 0) в ней приведены экспериментальные значения дифференциальных теплот адсорбции Qa и рассчитанные по ним дифференциальные энт-ропии адсорбции без учета ( AS) и с учетом ( Д5Лок; Д нелок) поправок на энтропию локализации. Дж / ( моль-град) ] адсорбции подтверждает, что адсорбция воды на Li-каолините описывается локализованной моделью. При 0 от 0 28 до 0 50 значения ДЗлок являются промежуточными между Д5 лоК - и абсолютной энтропией воды, равной 189 Дж / ( моль-град) при 298 К и Р105 Па. Это свидетельствует о том, что на поверхности Li-каолинита молекулы воды частично теряют и свою вращательную подвижность. [20]
В науке об адсорбции считается твердо установленным, что для описания адсорбционного равновесия равноправно применимы два языка: язык термодинамики адсорбции и язык термодинамики растворов. В первом случае вещество в адсорбционном объеме ( мы рассматриваем адсорбцию индивидуального вещества) считается однокомпонентным; во втором предполагается, что при адсорбции образуется бинарный раствор адсор-бат-адсорбент. [21]
В термодинамику введено более подробное рассмотрение вопросов устойчивости термодинамического равновесия применительно к анализу фазовых переходов различных типов, а также элементарные сведения по термодинамике адсорбции и поверхностного натяжения двойных смесей. [22]
По мнению Беринга и Серпинского, существуют два предельных случая термодинамического описания поведения адсорбционных систем: термодинамика адсорбции непористыми и широкопористыми адсорбентами отличается от термодинамики адсорбции ( или сорбции) микропористыми сорбентами. Мне представляется, что термодинамика описывает в общем виде равновесие адсорбции микропористыми и непористыми телами с помощью одного и того же уравнения - фундаментального уравнения Гиббса [ уравнение ( 1) на стр. Естественно, для конкретных систем вклад членов этого уравнения различен. Если величина поверхности раздела мала, то вклад члена nds мал. [23]
В данном случае применение этого метода к хемосррбции кислорода на палладии и палладий-серебряных сплавах показало, как различие в сродстве поверхностей этих двух металлов к кислороду влияет на термодинамику адсорбции на сплаве. Это поведение дало экспериментальное подтверждение предположения о том, что при хемосорбции кислорода на переходных металлах d - электроны не принимают прямого участия в образовании связей. [24]
В монографии описаны способы получения практически важных адсорбентов с близкими к однородным поверхностями, их адсорбционные свойства и применение в хроматографии. Рассмотрены общие уравнения термодинамики адсорбции и уравнения, основанные на различных моделях адсорбционного слоя. Приведены способы расчета термодинамических характеристик адсорбции из опытных данных по газовой хроматографии, изотермам и теплотам адсорбции. Изложена молекулярно-статистическая теория адсорбции и теория межмолекулярных взаимодействий при адсорбции. Рассмотрены результаты расчетов адсорбционных равновесий для простых и сложных молекул на основе атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия. [25]
Затем рассмотрим мономолекулярную адсорбцию с взаимодействием молекул и наконец полимолекулярную адсорбцию. В разделе IV будет обсуждена термодинамика адсорбции. [26]
Очень трудно исчерпать тему этой статьи и можно сказать, что в каждом разделе мы ограничились лишь примерами, хорошо демонстрирующими развитие термодинамики поверхностных явлений. Значительные успехи достигнуты также в термодинамике адсорбции, смачивания, нуклеации, электродных процессов и в других областях. Можно упомянуть и о квазитермодинамике ( см., например, [7]), в которой термодинамические методы используются как некое приближение для исследования структуры поверхностных слоев. [27]
Изучение состояния адсорбированных молекул в далекой инфракрасной области еще только начинается. По мере усовершенствования методики исследования оно обещает дать весьма важные для термодинамики адсорбции результаты. [28]
Книга содержит доклады, прочитанные на V Всесоюзном совещании по вопросам синтеза, исследования и применения микропористых адсорбентов. Обсуждаются состояние разработки теоретических вопросов физической адсорбции газов и паров на микропористых адсорбентах, термодинамика адсорбции из растворов пористыми адсорбентами, методы определения удельной поверхности системы адсорбирующих, пор, приводятся данные экспериментальных и теоретических исследований неизотермической адсорбции бинарной смеси веществ на микропористых адсорбентах и новых разработок в обларти синтеза адсорбентов. [29]
Метод профессора Бонда не позволяет определить размер кристаллитов, ниже которого будет проявляться ПВФ или ОВФ. Для решения этого вопроса нами в лаборатории профессора Миначева ( ИОХ АН СССР) проанализирована термодинамика мультиплетной адсорбции в зависимости от типа размещения элементарных мест адсорбции на поверхности и от размеров кристаллов. Аналитическое решение задачи оказалось возможным лишь для случая линейного распределения центров адсорбции, что реализуется, например, на ребрах кристаллитов. В других случаях требуется применение ЭВМ. [30]
Страницы: 1 2 3