Cтраница 1
Общее изменение энтропии в данном случае складывается из изменений ее в отдельных процессах. [1]
Общее изменение энтропии в данном случае складывается из изменений ее в отдельных процзссах. [2]
Общее изменение энтропии в данном случае складывается из изменений ее в отдельных процессах. [3]
Общее изменение энтропии складывается из трех составляющих: 1) нагревание твердой серы от. [4]
Общее изменение энтропии системы, очевидно, будет определяться суммой изменений энтропии отдельных элементов. [5]
Таким образом, общее изменение энтропии указанной реакции в гальваническом элементе равно 13 9 или 20 6 э.е., что для ГА 5 дает величины 4 1 или 6 1 ккал. Так как разница между этими значениями ( если учесть сделанные в расчете допущения) мала, то для вычисления / было взято приблизительное значение 7 Д5, равное 5 0 ккал. [6]
Модель Лэнгмюра редко применяют для оценки общего изменения энтропии адсорбции, однако ста-тистико-термодинамическая модель позволяет довольно легко установить различные возможные значения энтропии адсорбции и ее изменения. Оценим, например, изменение дифференциальной энтропии 1 моля газа, адсорбирующегося при давлении 1 атм. Оценка сводится к расчету отдельных компонентов, вносящих вклад в энтропию адсорбата. [7]
Тот же результат получается из произведения температуры теплоприемника и общего изменения энтропии, обусловленного необратимым процессом. [8]
Для живого организма, взятого в единстве с его средой, общее изменение энтропии не может быть отрицательным, а может быть либо положительным, либо равным нулю. [9]
Общее количество информации, передаваемое через контур управления в переходном режиме, равно сумме общего изменения энтропии процесса за счет введения управления и прироста энтропии за счет действия возмущений. [10]
Нетрудно видеть, что энтропия окружающей среды изменится на - AHi / Tt, и поэтому общее изменение энтропии для вселенной равно нулю. [11]
Если рассматриваемая система состоит из нескольких частей и каждая часть получает или теряет некоторое количество теплоты, то общее изменение энтропии всей системы представляет собой алгебраическую сумму разностей AS, рассчитанных для каждой части отдельно. [12]
Сам в том смысле, что в процессе принимают участие только отобранные системы, и только для них вычисляют общее изменение энтропии. Все прочие термодинамические мирки в процессе не участвуют и поэтому не изменяются. [13]
Таким образом сумма обоих последних членов правой части уравнения ( 319) есть не что иное, как TDs, где Ds - общее изменение энтропии частицы вдоль рассматриваемого отрезка ее пути. [14]
Энтропия, возникающая за счет процессов на границах системы, может, следовательно, входить в левую часть равенства (8.14), и тогда следует использовать выражение для неравновесной работы, либо может не входить в общее изменение энтропии, и тогда неравновесность не должна учитываться и в слагаемых, выражающих работу системы. [15]