Тетрагалид

Cтраница 1

Тетрагалиды ThF4, ThCl4 и ТЫ4 являются основным сырьем для получения металлического тория. Способность ТЫ4 иШ4 к термической диссоциации ( свыше 900 С) используют для получения особо чистых тория и урана. [1]

Тетрагалиды легко гидролизуются водой: лучше всех тетраиодид. [2]

Тетрагалиды титана, циркония и гафния легко гидролизуются в растворах. [3]

Тетрагалиды ванадия легко гидролизуются. [4]

Тетрагалиды протактиния ( Г - С1, Вг, I) были получены по схеме ЗРаГб А1 А. [5]

Тетрагалиды Si и Ge - вещества, образованные за счет ковалентных полярных связей, также обладают симметрией тетраэдра с координационным числом К. [6]

Тетрагалиды ванадия легко гидролизуются. [7]

Тетрагалиды молекулярной структуры летучи, химически активны. Например, они склонны к присоединению донорных молекул, легко гидролизуются. Из них наиболее широко используется TiCl4, в основном для получения металлического титана. [8]

Тетрагалиды молекулярной структуры летучи, химически активны. Например, они склонны к присоединению донорных молекул, легко гидролизуются. [9]

Тетрагалиды молекулярной структуры летучи, химически активны. Например, они склонны к присоединению донорных молекул, легко гидролизуются. Из них наиболее широко используется TiCl4, в основном Для получения металлического титана. [10]

Из тетрагалидов наибольшее значение имеет SnQ4 - в обычных условиях жидкость, вследствие гидролиза дымящая на воздухе. [11]

Взаимное расположение атомов в восьмивершинниках ZrOe ( а и ZrF8 ( б. [12]

Из тетрагалидов ЭНа14 хлориды, бромиды и иодиды в твердом состоянии имеют молекулярные решетки. [13]

Из тетрагалидов ЭНа14 тетрафториды известны для всех актиноидов подсемейства тория. Они довольно тугоплавки, труднорастворимы в воде. [14]

Из тетрагалидов наибольшее значение имеет SnCl4 - в обычных условиях жидкость, вследствие гидролиза дымящая на воздухе. [15]

Страницы: 1 2 3 4