Тетрагалид

Cтраница 3

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрагалидов. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При нагревании подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды; с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются; с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, интерметаллические соединения. [31]

Акцепторные свойства тетрагалидов германия выражены сильнее, чем у соответствующих тетрагалидов кремния. [32]

Все оксодигалиды ( карбонилгалиды) значительно более реакционно-способны, чем тетрагалиды; в частности, они легко гидролизуются. Его широко используют в органическом синтезе. [33]

Из галидов олова и свинца известны дигалиды и РЬГ2 и тетрагалиды 8пГ4 и PblY Дигалиды олова и свинца являются настоящими солями, хотя им свойственны реакции, приводящие к образованию комплексных анионов [ 5пГ4 ] 2 - и [ РЬГ4 ] 2 - Дигалиды олова обладают также восстановительными свойствами, причем дихлорид олова часто используется в качестве восстановителя. Тетрагалиды олова и свинца по физическим свойствам и химическому характеру следует рассматривать не как соли, а как соединения ковалентной природы - кислотообразователи. Так, например, тетрахлориды представляют собой довольно летучие жидкости, не проводящие электрического тока. При взаимодействии с водой они подвергаются не электролитической диссоциации, а гидролизу. [34]

Все оксодигалиды ( карбонилгалиды) значительно более реакци-онноспособны, чем тетрагалиды, в частности они неустойчивы к гидролизу. Его широко используют в органическом синтезе. [36]

Структура SnFi. [37]

За исключением оранжевого GeU и желтых Snli и РЬСЦ, тетрагалиды германия и его аналогов бесцветны. [38]

За исключением оранжевого GeU и желтых SnU и PbCU, тетрагалиды германия и его аналогов бесцветны. [39]

Со всеми галогенами германий, олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрагалидов. Однако в связи с неустойчивостью тетра-бромида и тетраиодида свинца при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. [40]

Все кислотообразующие галиды, если только теплота их образования не превышает теплоты образования тетрагалидов титана, циркония и гафния, реагируют с этими металлами лишь при высокой температуре с образованием тетрагалидов. [41]

Все кислотообразующие галиды, если только энтальпия их образования не превышает энтальпии образования тетрагалидов титана, реагируют с титаном. Реакции эти начинаются, как правило, при высокой температуре и приводят к образованию тетрагалидов титана. Однако среди галидов неметаллических элементов имеются вещества, которые вообще не взаимодействуют с титаном. [42]

Из галидов германия известны устойчивые тгтрагалиды ОеГ4 и неустойчивые, обладающие сильными восстановительными свойствами дигалиды GelY Тетрагалиды германия по физическим свойствам и химическому характеру являются типичными кислотообразователями-соединениями с ковалентны-ми связями. [43]

При взаимодействии германия с галогенами при высоких температурах или двуокиси германия с бромисто-или иодистоводородными кислотами получаются тетрагалиды германия. [44]

Элементарный германий химически довольно сильно отличается от металлов, со всеми галогенами германий взаимодействует с образованием тетрагалидов ковалентной природы. На воздухе при обычной температуре германий вполне устойчив, с кислородом реагирует лишь выше 700 С. Германий легко взаимодействует с серой, но с азотом непосредственно не соединяется. Вода и разбавленные кислоты при обычной температуре не действуют на германий. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют германий, сами восстанавливаясь при этом до диоксидов азота и серы. Германий не взаимодействует с растворами чистых щелочей, но легко реагирует с щелочными растворами пероксида водорода. Получение германия в чистейшем виде имеет крайне важное значение, но представляет большие трудности, так как германий является очень редким и сильно рассеянным элементом. [45]

Страницы: 1 2 3 4