Cтраница 4
Все кислотообразующие галиды, если только теплота их образования не превышает теплоты образования тетрагалидов титана, циркония и гафния, реагируют с этими металлами лишь при высокой температуре с образованием тетрагалидов. [46]
Из галидов олова и свинца известны дигалиды и РЬГ2 и тетрагалиды 8пГ4 и PblY Дигалиды олова и свинца являются настоящими солями, хотя им свойственны реакции, приводящие к образованию комплексных анионов [ 5пГ4 ] 2 - и [ РЬГ4 ] 2 - Дигалиды олова обладают также восстановительными свойствами, причем дихлорид олова часто используется в качестве восстановителя. Тетрагалиды олова и свинца по физическим свойствам и химическому характеру следует рассматривать не как соли, а как соединения ковалентной природы - кислотообразователи. Так, например, тетрахлориды представляют собой довольно летучие жидкости, не проводящие электрического тока. При взаимодействии с водой они подвергаются не электролитической диссоциации, а гидролизу. [47]
Соединения низшей валентности неустойчивы. Для тетрагалидов циркония характерно явление возгонки; при нормальном давлении ZrCl4 возгоняется при температуре 331 С, ZrBr4 - при 357 С, ZrI4 - при 431 С. [48]
Для тория и урана известны оксогалиды ThOF2, ThOCl2, ThOI2, UOCb, UOBra. Первые четыре соединения были получены прямым взаимодействием соответствующих двуокисей и тетрагалидов при нагревании. С водой он легко образует зеленый раствор, в котором затем медленно протекает его гидролиз. [49]