Cтраница 1
Тетраокись нестойка и быстро распадается. [1]
Тетраокись осмия окисляет антрацен в диол L, который далее можно окислить 108 в нафт-2 3-диальдегид LI. При действии озона 104 антрацен превращается в антрахинон. [2]
Структура тетраокиси точно не известна. [3]
Пары тетраокиси осмия раздражают глаза, слизистую оболочку и кожу. [4]
Окисление фенантрена тетраокисью осмия в растворе пиридина и бензола приводит к мс-9 10-дигидродиоксифенантрену XXV, который превращается в 9-оксифенантрен XXVI при отщеплении воды. [5]
Рентгеновское исследование структуры тетраокиси калия, проведенное В. [6]
Окислен е пи0е а на тетраокиси осмия и рутения. [7]
Он состоит в комбинированном окислении стероидов тетраокисью осмия и тетраацетатом свинца и изучении ИК-спектров образовавшихся продуктов. Полностью замещенная двойная связь А8 9) образует две карбонильные группы в десятичленном цикле ( 1705 см 1), а продукт окисления связи А8 ( Ш содержит один шестичленный ( - 1710 см 1) и один пятичленный ( - 1740 см 1) циклический кетон. [8]
Он состоит в комбинированном окислении стероидов тетраокисью осмия и тетраацетатом свинца и изучении ИК-спектров образовавшихся продуктов. Полностью замещенная двойная связь А8 ( 9) образует две карбонильные группы в десятичленном цикле ( 1705 см 1), а продукт окисления связи А8 ш содержит один шестичленный ( - 1710 см 1) и один пятичленный ( - 1740 см 1) циклический кетон. [9]
Мы начнем этот раздел с рассмотрения радикалов тетраокисей, содержащих тридцать один электрон, сведения о которых пока довольно скудны и запутанны. [10]
Выходы диолов значительно ниже, чем с тетраокисью осмия, поскольку трудно избежать дальнейшего окисления диола. Реакция с перманганатом калия в нейтральной среде долгое время служила качественной пробой на ненасыщенные соединения: обесцвечивание разбавленного раствора перманганата калия исследуемым соединением указывало на ненасыщенную природу последнего. Снова, как и в случае пробы с бромом, сначала необходимо установить, что исследуемое соединение относится к классу углеводородов. [11]
Ранее надперекиси щелочных металлов М 02 рассматривали как тетраокиси MaOi - Однако Касаточкин ( 1936) и Клемм ( Klemm, 1939) установили рентгенометрически, что они имеют такую же структуру, как и перекиси щелочноземельных металлов типа Ва02 ( см. стр. [12]
Так как равновесие конкурентных реакций рекомбинации радикалов RO2 и образования тетраокиси достигается вблизи или ниже температуры плавления, то перекисные радикалы с большими алкильными группами из-за затрудненности миграции не образуют молекул тетраокисей. [13]
Подобно OsF8, пентафторид рутения легко гидролизуется, диспропорциони-руясь при этом с образованием тетраокиси и низшего окисла черного цвета. [14]
Скорость реакции, проводившейся в присутствии избытка вторичного спирта, зависит от используемого катализатора; наиболее активной оказалась тетраокись осмия, затем, в порядке уменьшения активности, следуют: пятиокись ванадия, окись вольфрама, двуокись марганца и нафтенаты кобальта и марганца. [15]