Cтраница 3
Гидролизуется водой; восстанавливается 81, КЬ и др. металлами до низших фторидов, выше 900 С водородом-до металла. Образует фторониобаты М [ КЬ3Р16 ], МСКЬ Рц ], М [ КЬР6 ] и др. Получают взаимод. КЬ и КЬ2О5; перспективен как реагент для получения покрытий из КЬ и катализаторов гидрирования нефтепродуктов. Тетрафто-рид ниобия КЬР4 при 350 - 500 С диспропорционирует до КЬ6Р15 и КЬР5; гидролизуется водой. Фторид КЬ6Р15 - темно-коричневые кристаллы с кубич. Диоксифторид КЬО2Р выше 550 С диспропорционирует до КЬ3О7Р ( далее до КЬ2О5) и газообразного оксотрифторида КЬОР3; получают выпариванием досуха р-ра КЬ во фтористоводородной к-те, взаимод. [31]
Он гигроскопичен и из водного раствора можно выкристаллизовать дигидрат TiF4 - 2H20, который может быть получен также из раствора окисла во фтористоводородной кислоте. Это соединение растворимо в воде и является настолько устойчивым, что способно возгоняться. В таких реакциях, как превращение силикохлороформа в силикофтороформ, титан используется в качестве мягкого фторирующего агента. Тетрафторид титана по сравнению с тетрахлоридом титана имеет значительно более ионный характер. Температура кипения тетрафто-рида ( 284) выше, чем тетрахлорида ( 136), что соответствует обратному порядку изменения летучести в ряду фторидов и хлоридов других неметаллов, например кремния и мышьяка. Известны гидраты тетрахлорида титана, а также некоторое количество двойных соединений, особенно с органическими веществами. Весьма характерной группой солей, производных от гипотетической кислоты H2TiF6, являются фторотитанаты. Интересно, что хлоротитанаты значительно менее изучены, чем фторотитанаты, и из них описаны только несколько солей типа M TiClg, изучение которых показало, что ион [ TiCl ] e - - характеризуется слабой устойчивостью. [32]
Фтористый водород реагирует со многими окисями и гидроокисями с образованием воды и фторидов. Наиболее характерными в этом отношении являются соединения щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, олова, цинка, ртути и железа. С более термоустойчивыми окисями, например окисью алюминия, фтористый водород реагирует медленно или только при высокой температуре. С хлоридами, бромидами и иодидами этих элементов, а также таких элементов, как сурьма и мышьяк, фтористый водород реагирует весьма бурно с выделением соответствующего галоидоводорода. С цианидами HF реагирует с выделением цианистого водорода, а с фторосиликатами - с выделением тетрафторида кремния. С силикатами он дает воду и тетрафто-рид кремния. С окисями таких элементов, как фосфор, вольфрам, уран и сера, реакция идет с образованием оксифторидов или фторкислот. В зависимости JOT термоустойчивости исходных веществ или продуктов реакции, а также от температуры реакции фтористый водород может реагировать с веществами, содержащими отрицательные элементы или отрицательные группы. Он реагирует со всеми металлами, расположенными ниже водорода в ряду напряжений, за исключением тех, которые образуют защитные пленки из тугоплавких фторидов. К таким металлам относятся алюминий и магний и особенно железо и никель. Медь расположена в ряду напряжений ниже водорода. Поэтому в отсутствие кислорода и других окислителей фтористый водород на нее не действует, но в присутствии кислорода медь очень быстро корродируется. Некоторые сплавы, например монель-металл, прекрасно противостоят HF, но нержавеющая сталь легко корродируется. Железо и сталь по сравнению с нержавеющей сталью значительно более устойчивы. Свинец при действии фтористого водорода быстро разрушается. [33]
Серовато-белый металл; относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину ( с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь ( тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл; занимает последнее ( самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами ( кроме рутения и осмия), а также с Fe, Co, Ni, Си, Аи и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный: не реагирует с водой, кислотами ( за исключением царской водки), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре - тетрафто-ридом ксенона. [34]