Cтраница 1
Жидкий тетроксид окрашен примесью N02 ( 0 03 - 0 13 %) в красно-бурый цвет. [1]
Тетроксид висмута Bi2O4 желто-бурого цвета получается при шслении Bi2O3 в щелочной среде. [2]
Тетроксид рутения - дорогой реагент, но затраты можно значительно снизить путем использования недорогого соокислителя, такого, как NaOCl, функция которого состоит в реокислении Ru02 до тетроксида рутения. [3]
Однако тетроксид осмия в сотни раз дороже перманганата калия и к тому же токсичен. Из-за этого он используется только при синтезе малых количеств, когда затраты на реактив относительно невелики и важно получить высокий выход. Пер-манганат калия - реактив недорогой, однако он может вызвать дальнейшее окисление диола ( разд. При окислении перманганатом калия выходы не всегда высоки. [4]
Молекулы тетроксидов имеют тетраэдрическое строение. Они экстрагируются из водных растворов тетрахлоридом углерода. Оба тетроксида - мощные окислители, и OsOu используется в органической химии для превращения олефинов в цмс-диолы. Они применяются также для окрашивания биологических препаратов, поскольку органические вещества восстанавливают их. Особую опасность они представляют для глаз, и при работе с этими веществами необходимо соблюдать осторожность. [5]
СУРИК ( трисвинца тетроксид) PbaOi, оранжево-красные крист. РЬО до 400 - 500 С в окислит, атмосфере. [6]
Гидразин N2H4 и тетроксид диазота N2O4 образуют самовоспламеняющуюся смесь, которая использовалась в качестве ракетного топлива. [7]
При работе с тетроксидам осмия следует соблюдать особую остбфйжнвстз избегать по падания паров осмия в дыхательные пути и особенно в глааа. Рекам ендуется - разбивать ампу лу под водой В том сосуде, который будет использован для хранения приготовленного рабо чего раствора. Во избежание загрязнения реактива, прежде чем разбить ампулу, с нее еле дует снят. [8]
Хотя сильными окислителями являются оба тетроксида, различие их устойчивости проявляется довольно отчетливо. В то время как OsO4 кипит при 131 С без разложения, тетроксид рутения при нагревании выше 100 С распадается на RuO2 и кислород. При обычных условиях и без соприкосновения с восстановителями OsO4 изменениям не подвергается, тогда как RuO4 может сохраняться только в отсутствие света и влаги. Тетроксид осмия хорошо растворим в спирте, причем восстанавливается ими до OsO2 лишь медленно, а при соприкосновении RuO4 со спиртом происходит взрыв. В общем, следовательно, RuO4 значительно менее устойчив, чем OsO4, и его окислительные свойства выражены гораздо отчетливее. Пары обоих тетроксидов весьма ядовиты. [9]
Мелкораздробленный осмий-диоксид легко окисляется на воздухе до тетроксида, а в. С дисмутирует по схеме 20sOz OsO4 Os. При нагревании в атмосфере водорода все рассматриваемые окислы легко восстанавливаются до металла. [10]
БАЛЬТА ( 11 1М) ОКСИД ( трикобальта тетроксид) Co Oi, ист. [11]
При нагревании перксената бария с концентрированной HaSC образуется тетроксид ксенона в виде неустойчивого взрывчатого газа. [12]
Для разделения обоих элементов важно различное отношение их тетроксидов к азотной кислоте: под ее действием RuO4 переходит в нелетучие продукты, a OsO4 не изменяется и может быть отогнан. [13]
Для разделения обоих - элементов важно различное отношение их тетроксидов к азотной кислоте: под ее действием RuO4 переходит в нелетучие продукты, a OsO4 не изменяется и может быть отогнан. [14]
После разложения пробы обработкой HClCVNaBiOs элементы могут улетучиваться в виде тетроксидов; их улавливают смесью этанол - соляная кислота и разделяют методом распределительной хроматографии. [15]