Металлический технеций
Cтраница 2
 |
Схема распада Тс99т. [16] |
Байнбридж, Гольдхабер и Вильсон [156, 262] сравнивали с помощью дифференциальной камеры постоянные распада Тс т в металлическом технеции и его соединениях - сульфиде и пертехнетате калия. [17]
В атмосфере азота при температуре красного каления эта соль без плавления разлагается, образуя тонкий серебристо-серый порошок металлического технеция. [18]
Металлы Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Gu, Hg могут восстанавливать ( в определенных условиях) соединения технеция ( УП) до металлического технеция. [19]
Растертый в порошок МНДсО нагревают в платиновой лодочке в слабом токе водорода сначала при 300 С в течение 20 - 30 мин, пока не начнется разложение, а затем при 700 - 900 С в течение 4 - 5 ч до образования металлического технеция. Получают серебристо-серый порошок металлического технеция, медленно тускнеющий на влажном воздухе. [20]
Полученный сразу же после восстановления металлический технеций представляет собой серебристо-коричневую массу, тускнеющую во влажном воздухе. Металлический технеций, так же как соседние с ним элементы - рений, рутений и осмий - кристаллизуется в плотно упакованной гексагональной системе. [21]
Этих и других недостатков лишены краски, препятствующие обрастанию, после введения в них или нанесения на металлическую поверхность технеция-99. Металлический технеций наносится на основной металл электроосаждением, металлизацией, распылением или другими способами вводится в поверхностный слой подложки. Элемент технеций с атомной массой 99 и зарядовым числом 43 не найден в природе, но он получается при протекании ядерных реакций в реакторе. Метод получения технеция из продуктов деления основан на выделении его из отходов при помощи ионного обмена. Дешевая технология получения этого элемента и его соединений в достаточном количестве была разработана комиссией по атомной энергии. [22]
Были получены металлический технеций и его различные соединения. [23]
Однако в некоторых обзорных работах [90, 91] для технеция приводится электронная структура типа 4s2 4р6 4d5 4s2 ( 5 / 2), аналогичная электронным структурам марганца и рения. Химические свойства металлического технеция хотя во многом и повторяют свойства элементарного рения, но в ряде случаев существенно от них отличаются. [24]
Растертый в порошок МНДсО нагревают в платиновой лодочке в слабом токе водорода сначала при 300 С в течение 20 - 30 мин, пока не начнется разложение, а затем при 700 - 900 С в течение 4 - 5 ч до образования металлического технеция. Получают серебристо-серый порошок металлического технеция, медленно тускнеющий на влажном воздухе. [25]
Технеций количественно выделяется также на ртутном катоде, образуя соответствующую амальгаму. Как уже сообщалось, металлический технеций можно получить восстановлением металлическим амальгамированным цинком [115], но Швохау и Герр [134] показали, что при этом в осадке образуется, по-видимому, смесь металлического технеция и двуокиси. Содержание кислорода в металлическом технеции обычно не контролируется, а потому многие образцы технеция, полученного восстановлением водородом и особенно электролизом, содержат некоторое количество двуокиси или растворенного в металле кислорода. Потери сопровождаются сублимацией, по-видимому, двуокиси технеция. При использовании технеция в качестве стандартного источника р-излучения обычно пользуются электролитическим осаждением его на металлических подложках. Присутствие двуокиси может привести к потерям технеция вследствие окисления ТсО2 до ТсзО7 кислородом воздуха. Поэтому рациональным оказывается дополнительное восстановление осажденного электролизом технеция водородом. [26]
Технеций количественно выделяется также на ртутном катоде, образуя соответствующую амальгаму. Как уже сообщалось, металлический технеций можно получить восстановлением металлическим амальгамированным цинком [115], но Швохау и Герр [134] показали, что при этом в осадке образуется, по-видимому, смесь металлического технеция и двуокиси. Содержание кислорода в металлическом технеции обычно не контролируется, а потому многие образцы технеция, полученного восстановлением водородом и особенно электролизом, содержат некоторое количество двуокиси или растворенного в металле кислорода. Потери сопровождаются сублимацией, по-видимому, двуокиси технеция. При использовании технеция в качестве стандартного источника ( 3-излучения обычно пользуются электролитическим осаждением его на металлических подложках. Присутствие двуокиси может привести к потерям технеция вследствие окисления ТсСЬ до Тс2О7 кислородом воздуха. Поэтому рациональным оказывается дополнительное восстановление осажденного электролизом технеция водородом. [27]
Хотя сама величина периода полураспада металлического технеция установлена с точностью до 108 сек. [28]
Другим устойчивым кислородным соединением Тс является двуокись ТсОг. Она не образуется при непосредственном взаимодействии металлического технеция с кислородом, но легко может быть получена косвенными путями. Это соединение слабо парамагнитное. Двуокись технеция устойчива на воздухе при обычной температуре, но легко окисляется кислородом до ТсгОу. При 300 ТсОз взаимодействует с хлором с образованием легко гидролизующихся продуктов, которые могут быть разделены дистилляцией. [29]
Изотоп Тс имеет чрезвычайно малое сечение активации нейтронами. Это обстоятельство, наряду с исключительной коррозионной устойчивостью металлического технеция, позволяет использовать его в качестве конструкционного материала в реак-торостроении. Весьма вероятно, что технеций и его сплавы найдут применение в качестве сверхпроводников. Заслуживают внимания также антикоррозионные свойства пертехнат-иона. [30]
Страницы: 1 2 3