Измерение - дифференциальная емкость
Cтраница 2
 |
Кривые дифференциальной емкости ртутного электрода в чистом 0 9 N растворе NaF ( пунктир, а также с добавками. третичного амилового спирта. [16] |
Один из этих методов основан на измерениях дифференциальной емкости ртутного электрода в растворах, содержащих различные концентрации органического вещества. [17]
В отличие от метода электрокапиллярных кривых метод измерения дифференциальной емкости непосредственно может быть использован для изучения адсорбции органических соединений на твердых электродах. Мы ограничимся здесь рассмотрением тех случаев, когда наблюдалась явно выраженная зависимость адсорбции от потенциала и когда нельзя было опасаться глубоких химических изменений при процессе адсорбции, которые могут иметь место, например, в случае адсорбции на платине. [18]
 |
Кривые зависимости дифференциальной емкости на ртутном ( / и висмутовом ( II.| Кривые зависимости дифференциальной емкости на свинцовом электроде от потенциала в растворах NaF ( N. [19] |
Данные работы [27] показывают, что при измерениях дифференциальной емкости, проводимых на твердых электродах в разбавленных растворах, при факторе шероховатости 3 - 3 5 могут наблюдаться искажения формы кривой зависимости емкости от потенциала и повышенная зависимость составляющих импеданса от частоты. [20]
 |
Иллюстраций 10. Библ. 20 назв. [21] |
С помощью нового метода, основанного на измерениях дифференциальной емкости электрода, показано, что адсорбция на ртути ряда простых органических веществ подчиняется изотерме Фрум-кина. [22]
 |
Иллюстраций 10. Библ. 20 назв. [23] |
С помощью нового метода, основанного на измерениях дифференциальной емкости электрода, показано, что адсорбция на ртути ряда простых органических веществ подчиняется изотерме Фрум-кина. [24]
Одним из методов определения этой важной константы служит измерение дифференциальной емкости электрода. [25]
Приборы и реактивы: мост переменного тока для измерения дифференциальной емкости двойного электрического слоя, поляризационная схема для наложения постоянного потенциала на исследуемый электрод, устройство для измерения потенциала электрода ( потенциометр, катодный вольтметр), бидистил-лят, растворы солей Na2SO4, NaF, NaCl, NaBr, Nal, KF, KG, KBr, KI, ( T3A) 2SO4 и бутилового спирта. [26]
Как было указано в конце раздела 2 этой главы, измерения дифференциальной емкости не обеспечивают высокочувствительной проверки теории Гун - Чапмана при высоких зарядах электрода, йоши и Парсонс [17], которые высказали эту точку зрения, с целью испытания теории при высоких зарядах электрода исследовали смешанные растворы соляной кислоты и хлористого бария. Специфическая адсорбция не учитывалась, но ряд возможных причин, вызывающих расхождение между теорией и опытом, которое превышает ошибки опыта, принимался во внимание. [28]
В таблице приведены потенциалы нулевого заряда ряда металлов, определенные методом измерения дифференциальной емкости в разбавленных растворах электролитов. Для сравнения в этой же таблице даны потенциалы катодного пика емкости в растворах, насыщенных н-гексиловым спиртом. Как видно из приведенных данных, разность между потенциалами катодных пиков емкости и точками нулевого заряда АФ равна - 0 5 - 0 7 в. [29]
 |
Влияние концентрации анилина на & Екор и у при корррозии железа в 0 5 М. [30] |
Страницы: 1 2 3 4