Титанилсульфат
Cтраница 2
Выделение титанилсульфата в осадок происходит при длительном кипячении раствора в течение 6 - 8 час. [16]
 |
Микрофотографии сульфатов титана. [17] |
Дигидрат титанилсульфата отщепляет воду при - 300 С моногидрат-при 300 - 450 С. Ti ( SO4) 2 разлагается ступенчато при 250 - 300 С отщепляется часть SO3 и образуются титанилсульфаты, при 550 - 600 С происходит полное разложение. [18]
Выделяющиеся кристаллы титанилсульфата фильтруют, промывают на фильтре 40 % - ной H2SO4, спиртом и эфиром. Титанилсульфат выделяется в виде крупных кристаллов и при осаждении не абсорбирует примеси, в связи с чем его можно получать в чистом состоянии даже из технических растворов сернокислого титана. [19]
Для ионов титанилсульфата и гафния получены значения заряда 2.0 и 0.25 соответственно. Для иона титана имеем z 0.67 и z - 0.07. Последняя величина, по-видимому, менее вероятна. [20]
Кристаллизация двухводного титанилсульфата производилась нагреванием раствора при 120 в течение 3 - 4 час. Предварительно к раствору добавлялась затравка из заранее приготовленных кристаллов. [21]
Препараты двухводного титанилсульфата, полученные описанным выше способом, не содержали примесей железа, ниобия, алюминия и других, а также органических веществ. [22]
Растворимость моногидрата титанилсульфата по нашим данным совпадает с результатами исследований Сагавы. Существование последнего нами не подтверждено. [23]
Образующийся при этом титанилсульфат TiOSO4 - белое кристаллическое вещество, при растворении в воде дает кислую реакцию. [24]
После перекристаллизации двухводный титанилсульфат промывался водой и растворялся в небольшом ее количестве. [25]
Неравновесной фазой является двухводный титанилсульфат. [26]
Труднее всех растворяется безводный титанилсульфат. [27]
 |
Зависимость разложения от температуры реакции при отношении. [28] |
Ti ( SO4h или титанилсульфат TiOSO4, а также вследствие содержания в концентратах значительного количества примесей - Fe2O3, АЬОз, MgO и других растворимых в кислоте окислов - количество кислоты, необходимое для разложения, не может быть рассчитано и устанавливается опытным путем. Многочисленными работами, а также практикой установлено, что для почти полного разложения иль-менитовых концентратов необходимо количество кислоты в 1 4 - 1 6 вес. [29]
Известны также двойные соли титанилсульфата с сульфатами щелочных и щелочноземельных металлов, как, например: TiOSO4 Na2SO4; TiOSO4 K2SO4 3H2O; TiOSO4 ( NH4) 2SO4 H2O и некоторые другие. [30]
Страницы: 1 2 3 4