Титанилсульфат

Cтраница 4

При производстве двуокиси титана применяют не чистые растворы сернокислого титана, получаемые, например, растворением титанилсульфата в воде, а технические растворы, образуемые при обработке обогащенных титановых руд ( титаномагнетитов, пе-ровскита, титановых шлаков) серной кислотой. [46]

Политерма системы ТЮ2 - ЗОз-Н20. [47]

Выше этой температуры при разложении перовскитового и сфенового концентратов с малым расходом серной кислоты возможно образование безводного титанилсульфата. Образование этой фазы приводит к снижению извлечения титана в раствор при выщелачивании продуктов разложения водой. [48]

Перкислоту и пероксид водорода в смеси определяют в одной пробе, внося в смесь, содержащую йодистый калий и титанилсульфат. [49]

Ранее [1] нами определена стандартная энтальпия образования безводного титанилсульфата и аммония - модификации, полученного при термической дегидратации моногидрата титанилсульфата и аммония. [50]

Последующее сравнение значений коэффициента массопе-редачи, полученных из данных эксперимента по кристаллизации NaNO3 и ( NH4) 2SO4 из их водных растворов и FeSO4 - 7H2O из сернокислого раствора титанилсульфата с рассчитанными по уравнению ( 17), показало ( рис. 2), что полученное уравнение с достаточно высокой точностью позволяет определить искомый коэффициент. [51]

Выделяющиеся кристаллы титанилсульфата фильтруют, промывают на фильтре 40 % - ной H2SO4, спиртом и эфиром. Титанилсульфат выделяется в виде крупных кристаллов и при осаждении не абсорбирует примеси, в связи с чем его можно получать в чистом состоянии даже из технических растворов сернокислого титана. [52]

Выше 125 появляется новая твердая фаза - безводный титанил-сульфат TiOS04, кристаллизующийся в виде мелких анизотропных кристаллов. Безводный титанилсульфат является высокотемпературной фазой; с повышением температуры область его существования расширяется, а выше 250 он становится единственной устойчивой твердой фазой. [53]

Определение состава твердых фаз в системе TiC2 - ЗОз - Hg. [54]

Выбор двухводного титанилсульфата в качестве титансодержащего материала вызван тем, что он хорошо растворим в воде, причем концентрированные растворы его с содержанием ТЮ2 около 10 % не гидролизуются длительное время. Кроме того, это единственный сульфат титана, для которого в литературе описаны хорошо разработанные способы получения в чистом виде. [55]

График потери веса при прокаливании сульфатов титана. [56]

Гидраты титаиилсуль-фата кристаллизационную воду удерживают весьма прочно. Образующийся при этом безводный титанилсульфат при дальнейшем нагревании разлагается до двуокиси титана. Двухводный титанилсульфат также отщепляет воду в интервале температур 300 - 450, переходя, вероятно, непосредственно в безводный титанилсульфат без образования в качестве промежуточного продукта моногидрата. [57]

Было высказано предположение, что титанилсульфат водой в производственных условиях не гидролизуется и потому надо изменить условия гидролиза и проводить его при повышенных давлении и температуре в автоклавах. Применение всех этих средств не принесло успеха - осадок титановой кислоты не выпадал. Тогда обратили внимание, что при обработке TiOSO4 водой сразу возникает кислая среда. Это означало, что гидролиз TiOSO4 на самом деле протекает в простых условиях, а затруднение с выпадением осадка связано с тем, что титановая кислота в условиях производства образуется в виде устойчивого коллоидного раствора. [58]

Микрофотографии двойных сульфатов титана и аммония. [59]

Однако все же нет уверенности, что при применявшейся методике изучаемая система вблизи угла S03 при 20 приходила в равновесие. По всей вероятности, безводный титанилсульфат, образовавшийся при упаривании сплавов при температуре выше 200, после охлаждения сплавов до 20 сохранялся в виде метастабильной фазы. [60]

Страницы: 1 2 3 4