Титанилсульфат

Cтраница 3

Известны также двойные соли титанилсульфата с сульфатами щелочных и щелочноземельных металлов, как, например: TiOSO4 Na2SO4; TiOSO4 K2SO4 3H2O; TiOSO4 ( NH4) 2SO4 - H2O и некоторые другие. [31]

Зависимость разложения от. [32]

Ti ( SO4) 2 или титанилсульфат TiOSO4, а также вследствие содержания в концентратах значительного количества примесей - Fe2O3, АЬОз, MgO и других растворимых в кислоте окислов - количество кислоты, необходимое для разложения, не может быть рассчитано и устанавливается опытным путем. Многочисленными работами, а также практикой установлено, что для почти полного разложения иль-менитовых концентратов необходимо количество кислоты в 1 4 - 1 6 вес. [33]

В промышленных условиях гидролизу подвергают растворы титанилсульфата, содержащие свободную серную кислоту, сернокислые соли железа и других элементов. Гидролиз проводится is присутствии зародышевых микрокристаллов, вводимых в раствор титанилсульфата на холоду или при нагревании. [34]

Все они, за исключением безводного титанилсульфата, растворимы в разбавленной серной кислоте и могут найти использование для переведения титана в раствор. [35]

Ранее [1] нами определена стандартная энтальпия образования безводного титанилсульфата и аммония - модификации, полученного при термической дегидратации моногидрата титанилсульфата и аммония. [36]

При добавлении к раствору 1 - 3 % сухого титанилсульфата, кристаллы которого являются зародышами, выделение TiOSO4 - 2НаО может быть значительно ускорено. Осадок промывают 40 % - ной H2SO4, спиртом и эфиром. [37]

Титан, следовательно, образует нормальный сульфат и основной - титанилсульфат. Нормальный сульфат титана существует в области высоких концентраций серной кислоты и в олеумной области. Титанилсульфат кристаллизуется из водных растворов серной кислоты. Переходными соединениями между нормальным сульфатом титана и титанилсульфатом являются кислые титанилсульфаты. [38]

Как показали термогравиметрические исследования, при этих условиях кристаллизуется полутораводный титанилсульфат калия, который при температуре 170 С дегидратируется. [39]

Иногда кислотность выражают в процентах избытка кислоты против необходимой для образования титанилсульфата. [40]

Второй вариант заключается в переведении титана в моно - или дигид-рат титанилсульфата. Он является универсальным, пригодным для разложения всех видов титанового сырья серной кислотой. [41]

Иногда кислотность выражают в процентах избытка кислоты против необходимой для образования титанилсульфата. [42]

Таким образом, нежелательной фазой при переработке титанового сырья сернокислотным способом является безводный титанилсульфат. Разложение титанового сырья серной кислотой должно поэтому производиться при условиях, позволяющих избежать образования этой соли в твердом виде. [43]

В первом случае они рассматриваются как гидраты нормального сульфата титана, во втором трактуются как кислые титанилсульфаты. Мы склонны считать их кислыми титанилсульфатами, так как известны двойные соли, например ( NH4) 2TiO ( S04) 2 Н20, по отношению к которым они являются комплексными кислотами. [44]

Переход железа и титана в [ IMAGE ] Зависимость перехода в рас. [45]

Страницы: 1 2 3 4