Cтраница 1
Титрование иодидов методом Фольгарда приводит к прекрасным результатам. Индикатор - железо-аммонийные квасцы - надо прибавлять только после осаждения иодида серебра, иначе трехвалентное железо может окислить некоторое количество иодид-ионов до иода. [1]
Титрование иодида калия раствором AgNO3 приводит к образованию AgJ, имеющему растворимость, равную 1 2 - 10 - 8 г-мол / л; присутствующие в растворе ионы меди, висмута и сурьмы не восстанавливаются при заданном потенциале, благодаря чему не мешают точному количественному определению серебра. [2]
Методики титрования иодида и иода раствором иодата даны в гл. [3]
При титровании иодидов или роданидов по Мору конец титрования не удовлетворителен. Причиной является то, что выпадающий иодид или роданид серебра остается в точке эквивалентности частично в коллоидном состоянии вследствие пептизирующего действия хромат-ионов. В результате этого очень трудно наблюдать изменение цвета. [4]
При титровании иодидов и ферроцианидов электрогенериро-ванным Мп04 [362] конечную точку определяют потенциометри-чески. Потенциал индикаторного электрода устанавливается довольно медленно в области конечной точки, поэтому по мере приближения последней генерирование титранта ведут с небольшими перерывами. Последнее можно заметить по появлению темного осадка на поверхности электрода. [5]
При титровании иодидов в качестве адсорбционных индикаторов применялись красители: диаминовый прочный бордо 6BS и диаминовый прочный фиолетовый 2 BBN. Растворы индикаторов приготовляют растворением 0 1 г красителя в 100 мл воды и, если надо, фильтруют. Оба эти красителя дают в растворах иодидов красно-фиолетовое окрашивание, которое у точки эквивалентности переходит в желто-зеленое. [6]
При титровании иодидов и ферроцианидов электрогенери-рованным МпОГ [465] конечную точку определяют потенцио-метрически. Ошибка определения составляет, как правило, 0 8 отн. [7]
При титровании иодидов наблюдается несколько иное положение, чем при титровании хлоридов, что объясняется очень низкой растворимостью иодида ртути ( II) и ярко выраженной тенденцией к образованию комплексов. [8]
При титровании иодида серебра влияние адсорбции проявляется значительно сильнее, чем при титровании бромида и хлорида серебра. Эти три соединения являются интересным примером, позволяющим наиболее детально рассмотреть указанный вопрос. [9]
Хорошие результаты титрования иодидов получены 4 при добавлении к анализируемому раствору диоксана в таком количестве, чтобы концентрация его в растворе была равна 10 - 15 % по объему. В этих условиях иодид ртути выпадает в виде его мета-стабильной желтой формы, которая не мешает наблюдать переход окраски индикатора. [10]
Опубликован метод [10] титрования иодида комплексом ртуть ( П) - ЭДТА в присутствии комплекса Hg ( II) - метилтимоло-вый синий в качестве индикатора. Иодид определяют по градуировочному графику, который линеен при содержании иодида. [11]
К окислительно-восстановительным методам относится титрование иодида различными окислителями - иодатом, церием ( IV), перманганатом - и титрование свободного иода восстановителями, например, тиосульфатом и фенияарсоновой кислотой. [12]
К окислительно-восстановительным методам относится титрование иодида различными окислителями - иодатом, церием ( IV), перманганатом - и титрование свободного иода восстановителями, например, тиосульфатом и фениларсоновой кислотой. [13]
Пунктиром отмечено положение кривой титрования чистого иодида, если бы в растворе не было хлорида. [14]
Какова теоретическая погрешность ( в %) титрования иодида и бромида нитратом серебра, если имеется смесь 10 - s М иодида и 10 - М бромида. [15]