Титрование - иодид
Cтраница 2
Явление адсорбции играет большую роль в процессе титрования иодидов ионами серебра до точки просветления. [16]
Реагирующие элементы имеют высокие атомные номера, например титрование иодидов раствором соли серебра. Интенсивность отраженного излучения сначала уменьшается, а после точки стехиометричности увеличивается. [17]
Без добавки некоторых реагентов потребляется избыточное количество AgNO3 для титрования иодида; в аммиачном растворе результаты точные. Точные результаты получаются также и без добавки аммиака при интенсивном помешивании, если только J -: Br - 1: 50.10 В присутствии 100-кратного количества бромида. [18]
Порядок титрования при определении бромидов и хлоридов безразличен, но при титровании иодидов рабочий раствор нитрата ртути надо обязательно приливать к испытуемому раствору, налитому в титровальную колбу. [19]
 |
Кривая титрования 50 00 мл раствора, содержащего по 0 02000 М иодида бромида и хлорида, 0 05000 F раствором нитрата серебра. [20] |
Согласно соотношению произведений растворимости трех галогенидов серебра, первая ступень кривой соответствует титрованию иодида, вторая - бромида, а третья - хлорида. [21]
Строят кривую титрования, находят объем AgNO3 ( 1Л), соответствующий конечной точке титрования иодидов. Разность объемов ( V - V) соответствует содержанию хлоридов. По формулам титриметрического анализа рассчитывают содержание хлоридов и иодидов в анализируемой воде. [22]
Строят кривую титрования, находят объем AgNOs ( Vi), соответствующий конечной точке титрования иодидов. Разность объемов ( V-Vi) соответствует содержанию хлоридов. По формулам титриметрического анализа рассчитывают содержание хлоридов и иодидов в анализируемой воде. [23]
Какова должна быть максимальная исходная концентрация иодида в 50 00 мл раствора, чтобы в процессе титрования иодида 0 05000 М растворам церия ( IV) твердый иод не выделялся. [24]
В этом случае объем нитрата серебра, затраченный на титрование бромида калия, рассчитывают, вычитая из суммарного объема, найденного по кривой титрования и затраченного на титрование иодида и бромида, объем, затраченный на титрование иодида калия. [25]
В этом случае объем нитрата серебра, затраченный на титрование бромида калия, рассчитывают, вычитая из суммарного объема, найденного по кривой титрования и затраченного на титрование иодида и бромида, объем, затраченный на титрование иодида калия. [26]
Поскольку бромид и хлорид серебра имеют низкую растворимость, до точки эквивалентности образования заметных количеств Agin не происходит; как следует из рис. 8 - 2, pAg остается выше 7 практически вплоть до точки эквивалентности при титровании бромида и даже за точкой эквивалентности при титровании иодида. В обоих случаях избыток ионов серебра, необходимый для полного изменения окраски, соответствует менее чем 0 01 мл титранта; следовательно, ошибка титрования незначительна. [27]
При применении в качестве индикатора хромотропа F4C для титрования бромидов розовая или фиолетовая окраска раствора в конце титрования исчезает, а осадок при этом окрашивается в серый цвет. При титровании иодидов с этим индикатором окраска изменяется из синей в зеленую, а в присутствии сульфата магния цвет осадка иодида серебра из желтого становится зеленым. Многовалентные катионы обычно мешают определению. [28]
Метод неприменим для титрования иодидов и роданидов, так как йодистое и роданистое серебро сильно адсорбирует хромовокислый калий, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [29]
Поэтому в качестве потенциала первой точки эквивалентности берут потенциал 0 278 в, который отвечает той концентрации ионов серебра, при которой начинается совместное осаждение обоих анионов. Уже отмечалось, что титрование иодида до потенциала, отличающегося от потенциала точки эквивалентности, не должно вносить большой ошибки из-за крутого хода кривой вблизи конечной точки титрования. Величину этой ошибки легко вычислить. Ошибка титрования выражается отношением концентрации неоттитрованной части данного иона к его общей концентрации. [30]
Страницы: 1 2 3