Титрование - многоосновная кислота
Cтраница 3
В ряде случаев при титровании многоосновных кислот сильной щелочью на кривой титрования получается тоже несколько точек перегиба. Наличие нескольких точек перегиба на кривой титрования объясняется тем, что многоосновные кислоты фактически диссоциируют в несколько стадий, причем продукты диссоциации ведут себя подобно смеси равных количеств кислот. [31]
Отношение (10.11) показывает, что титрование многоосновной кислоты по первой ступени с погрешностью, не большей одного процента, возможно, если вторая константа диссоциации будет на 4 порядка меньше, чем первая. [32]
Те же принципы применимы и к титрованию многоосновных кислот. Кривая титрования может быть рассчитана с помощью констант ионизации кислоты прямым вычислением величины [ Н ] для каждого добавленного объема щелочи, но этот путь вычисления утомителен, особенно, если константы ионизации близки. [33]
 |
Распределитель - Рис Построение кривой титрования по конная диаграмма H2S03 центрационно-логарифмической диаграмме. [34] |
Сопоставление распределительных диаграмм и кривых титрования полезно при титровании многоосновных кислот. [35]
При работе на приборах обоих типов возникали затруднения в случае титрования многоосновных кислот. Де Лео и Штерн сообщили, что с автоматической бюреткой на их приборе были определены две первые конечные точки нейтрализации фосфорной кислоты. [36]
По этой формуле вычисляется рН в первой точке эквивалентности при титровании многоосновной кислоты или смеси кислот. [37]
По этой формуле вычисляется рН в первой точке эквивалентности при титровании многоосновной кислоты или см. еси кислот. [38]
По этой формуле вычисляется рН в первой точке эквивалентности при титровании многоосновной кислоты или смеси кислот. [39]
Первый скачок титрования обычно бывает более резким, чем последующие, поэтому титрование многоосновных кислот производят не до полной нейтрализации всех водородных ионов, а только до образования кислых солей. [40]
Титрование совместно присутствующих в растворе двух разных кислот или двух разных оснований аналогично титрованию многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот подобно титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется рН в точках эквивалентности. [41]
 |
Кривая титрования 0 1 М раствора НзР04 0 1 М раствором NaOH. [42] |
В первой точке эквивалентности образуются гидрокарбонат-ионы, расчет [ Н ] проводят аналогично расчету для случая титрования многоосновных кислот. [43]
В некоторых системах окисление можно проводить в несколько стадий; кривая титрования в этих случаях подобна полученной при титровании многоосновной кислоты сильным основанием. Ванадий ( II) может быть окислен перманганатом до ванадия ( V) в три стадии; на кривой титрования появятся три четко выраженных ступеньки, разделенные тремя точками эквивалентности. [44]
Титрование совместно присутствующих в растворе двух различных кислот ( смеси кислот) или двух различных оснований вполне аналогично случаю титрования многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот аналогично титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется рН в точках эквивалентности. [45]
Страницы: 1 2 3 4