Титрование - никель
Cтраница 1
Титрование никеля комплексоном III проводят при рН 9 5 - 10 в присутствии сульфарсазена или мурексида в качестве индикатора. Обратное титрование проводят при рН 5 5 - 6 0 с индикатором ксиленоловым оранжевым. [1]
Титрование никеля в сталях, содержащих немного меди, кобальта или вольфрама ( или вовсе не содержащих этих элементов), может быть проведено после растворения 1г стал и в смеси азотной и соляной кислот, добавления небольшого количества серной кислоты для получения более резкой конечной точки титрования, 12 г лимонной кислоты и, наконец, аммиака в небольшом избытке. [2]
Титрование никеля диметилглиоксимом с ртутным капельным электродом удобнее вести при потенциале - 1 85 в, так как при этом значении потенциала никель и диметилглиоксим дают диффузионные токи, и поэтому получается наиболее выгодная для определения точки эквивалентности форма кривой ( см. рис. 222, в, стр. [3]
Титрование никеля в сталях, содержащих немного меди, кобальта или вольфрама ( или вовсе не содержащих этих элементов), может быть проведено после растворения 1 г стали в смеси азотной и соляной кислот, добавления небольшого количества серной кислоты для получения более резкой конечной точки титрования, 12 г лимонной кислоты и, наконец, аммиака в небольшом избытке. [4]
Для титрования никеля, меди, кобальта и цинка применяют также натриевую соль хиноксалин-2 - карбоновой кислоты. [5]
Точность титрования никеля равна приблизительно 7 5 % относительных. [6]
Для пряного комплексоыетрического титрования никеля, судя но литературным данным, наиболее удобным индикатором является 1 - ( 2-пиридилазо) - резорцин ( ПАР) ( реактив 2), который позволяет определять микрограммовые количества никеля при рН 5 - 6 я температуре - 80 - 90 С. Однако после проверки метода выяснилось, что взаимодействие его с никелем протекает медленно даже при нагревании переход окраски в точке эквивалентности не отличается резкостью. [7]
Фоном при титровании никеля этим реагентом могут служить растворы ацетата натрия и сульфата натрия, содержащие аммиак. Преимущество этого реактива перед диметилглиоксимом заключается в том, что им можно титровать также аммиачный комплекс никеля. Это дает возможность определять никель в присутствии цинка и алюминия, если последний связать тартратом натрия до добавления аммиака ( при соотношении Al: Ni - 70: 1), а также в присутствии железа ( Fe: Ni 60: 1) на фоне ацетата натрия ( цитрата натрия), содержащего аммиак. [8]
Немногочисленные прямые методы титрования никеля, основанные на реакции нейтрализации, как правило, применяются для определения довольно высоких его концентраций в чистых растворах, при этом получаются сравнительно мало точные результаты. [9]
Определение основано на титровании никеля раствором комплексона III в аммиачном растворе с индикатором мурексидом. Предварительно никель отделяют от сопутствующих компонентов в виде диметилглиоксимата. [10]
Метод основан на титровании никеля щелочным раствором диметилглиоксима с применением в качестве внешнего индикатора индикаторной бумаги, пропитанной спиртовым раствором диметилглиоксима. [11]
Метод основан на титровании никеля трилоном Б в присутствии мурексида в качестве индикатора после связывания меди в комплекс гипосульфитом натрия. [12]
 |
Логарифмы констант образования аммиачных и полиаминных комплексов ( при 20 С н Ц. 0 1. [13] |
В качестве примера рассматривается титрование никеля аммиаком и пентеном. [14]
Индикаторы, пршвнявыыв для пряного комплексонометричвского титрования никеля в щелочной среде, принадлежат к различный классам органических соединений. Некоторые индикаторы дам с никелем более устойчивые комплексные соединения, чем комплексонат никеля; в этих случаях используется метод обратного титрования избытка комыексона солями магния, цинка, меди, тория. [15]
Страницы: 1 2 3 4