Титрование - раствор - соль
Cтраница 1
Титрование растворов солей уранила фосфатами основано на образовании нерастворимого двойного фосфата уранила типа UO2MPO4, где М - одновалентный катион. Хотя метод не отличается большой точностью, но позволяет быстро проводить определение. Титр раствора фосфата устанавливают по стандартному раствору нитрата уранила в тех же самых условиях, в которых ведут определение. [1]
Для титрования растворов солей диазония при реакциях сочетания могут быть использованы такие фенолы, как р-нафтол и ряд других сульфированных нафтолов. [2]
Рассмотрим титрование раствора соли серебра раствором иодистхго калия, при котором образуется осадок йодистого серебра. Такая концентрация не может быть определена даже кинетическими методами. Однако наличие избыточного йодистого калия тотчас же может быть обнаружено по каталитическому действию иодида, например в реакции окисления арсенита четырехвалентным церием. [3]
Рассмотрим титрование раствора соли двухвалентного железа перманганатом. [4]
 |
График амперо-метрического титрования соли золота 0 05 н. раствором метола при 91 0 в в 2 н. растворе HgSO. [5] |
При титровании раствора соли золота гидрохиноном или другим из перечисленных органических реагентов последние восстанавливают золото до металлического, окисляясь при этом сами. [6]
При титровании растворов солей меди ( II) посредством а-нитрозо-р-нафтола получаются кривые типа, показанного на рис. 222, в ( стр. [7]
При титровании растворов соли стронция сложными пептизаторами ( табл. 3) нами было отмечено, что комплекс неустойчив при применении сложных пептизаторов с соотношением эквивалентов от 1: 2 до 4: 1 включительно. При титровании же раствором соли стронция сложных пептизаторов ( табл. 2) комплекс неустойчив при соотношении эквивалентов от 1: 2 до 2.5: 1 включительно. [8]
При титровании растворов солей серебра роданистым аммонием в качестве индикатора применяются железоаммиачные квасцы. Бесцветный раствор железоаммиачных квасцов, вступив в реакцию с роданистым аммонием, дает к концу титрования роданистое железо [ Fe ( CNS) 3 ], окрашивающее исследуемый раствор в красный цвет. Следовательно, изменение окраски в данном примере обусловлено, как и в предыдущем, заменой аниона одного из компонентов индикатора другим анионом. [9]
При титровании раствора соли никеля раствором диметилдиоксима конечная точка титрования устанавливается при помощи подходящих индикаторов или физико-химическими методами. [10]
Определение основано на титровании раствора соли никеля стандартным раствором ЭДТА с индикатором - мурексидом в среде аммиачного буферного раствора. [11]
Определение основано на титровании раствора соли кобальта стандартным раствором ЭДТА в среде аммиачного буферного раствора в присутствии индикатора мурексида. [12]
Метод Мора основан на титровании раствора соли галоида раствором азотнокислого серебра в присутствии хромовокислого калия как индикатора. [13]
 |
Кривая кондуктометри. [14] |
Концентрация титранта может быть определена кондук-тометрическим титрованием растворов солей неодима с известной концентрацией. Раствор готовят из точно отвешенной на аналитических весах навески. Отбирают аликвотную часть раствора и переносят в электролитическую ячейку. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается, так как более подвижные ионы неодима ( A. Избыток титранта вызывает увеличение электропроводности раствора. По кондуктометрической кривой определяют число миллилитров NasTeOs, вступивших в реакцию, и определяют содержание неодима, пользуясь формулами гл. [15]
Страницы: 1 2 3 4