Cтраница 2
Нетрудно видеть, что при титровании раствора соли типа NaAn, образованной сильным основанием ( NaOH) и слабой кислотой ( НАп), раствором сильной кислоты рН раствора должен изменяться совершенно так же, как он изменяется при титровании слабых оснований. [16]
Нетрудно видеть, что при титровании раствора соли типа NaA, образованной сильным основанием ( NaOH) и слабой кислотой ( НА), раствором сильной кислоты, рН раствора должен изменяться совершенно так же, как он изменяется при титровании слабых оснований. [17]
Нетрудно видеть, что при титровании раствора соли типа NaA, образованной сильным основанием ( NaOH) и слабой кислотой ( НА) раствором сильной кислоты, рН раствора должен изменяться совершенно так же, как он изменяется при титровании слабых оснований. [18]
Совершенно аналогичные выводы можно получить для титрования растворов солей слабых кислот или солей слабых оснований и др. В этих случаях сравнение рН в точке эквивалентности и рТ индикатора нередко также приводит к заключению, что индикатор изменяет окраску только при некотором избытке раствора щелочи. Этот избыток щелочи, представляющий ошибку титрования, можно, как и в предыдущем случае, учесть экспериментально с помощью контрольного опыта. [19]
Другой вариант этого метода заключается в титровании раствора соли никеля, нейтрализованного до рН 5, трехзамещенной солью нитрилотриуксусной кислоты; наблюдается скачок на кривой титрования при рН 5 5 - 7 8; удобен индикатор нейтральный красный. [20]
Ряд методов объемного определения германия основан на титровании растворов солей германомолибденовой кислоты. Если соль германомолибденовой кислоты образована катионом, который может быть оттитрован после растворения соли, количество германия вычисляют по стехиометрическсму соотношению между германием и этим катионом в германсмслибдате. И в том н в другом случае к соединению германия, выпадающему в осадок, предъявляют требования даже более строгие, чем при весовом определении германия в виде этой соли, а именно: 1) постоянство состава; 2) возможность полной отмывки осадка от кислоты и избытка осадителя; 3) отсутствие окраски раствора, полученного растворением осадка, так как окраска может помешать проведению дальнейшего титрования. [21]
Ряд методов объемного определения германия основан на титровании растворов солей германомолибденовой кислоты. Если соль германомолибденовой кислоты образована катионом, который может быть оттитрован после растворения соли, количество германия вычисляют по стехиометрическсму соотношению между германием и этим катионом в гермаксмслкбдате. И в том н в другом случае к соединению германия, выпадающему ь осадок, предъявляют требования даже более строгие, чем при весовом определении германия в виде этой соли, а именно: 1) постоянство состава; 2) возможность полной отмывки осадка от кислоты и избытка осадителя; 3) отсутствие окраски раствора, полученного растворением осадка, так как окраска может помешать проведению дальнейшего титрования. [22]
Для определения числа адсорбированных - юнов серебра проводилось титрование раствора соли серебра раствором хлористого натрия до и после ад -: орбции. Y-Облучению при - 196 С подвергались воздушно-сухие, а иногда влажные образцы. [23]
Титрование может быть проведено для различных систем, например титрование раствора соли Мора перманганатом калия. Раствор соли Мора перед титрованием необходимо подкислить. Мора прибавляются 1 - 2 капли концентрированной серной кислоты. [24]
Титрование может быть проведено для различных систем, например титрование раствора соли Мора пермангана-ом калия. Раствор соли Мора перед титрованием необходимо подкислить. Мора прибавляется 1 - 2 капли концентрированной сер-тгой кислоты. [25]
Следует еще упомянуть о методе R. J. Meyer а и Schweizer a2 - титровании раствора соли закиси церия марганцовокислым калием в нейтральной или щелочной среде. [26]
Концентрация циркония ( по-видимому, и гафния) определяется из данных двух титрований растворов соли диэтиламином. [27]
Метод основан на осаждении серной кислоты в виде малорастворимого сульфата анилина и последующем титровании раствора соли едким натром в водной среде. [28]
На этом основании можно было допустить, что устойчивость комплекса уменьшается при титровании растворов соли строения растворами сложных пептизаторов. Нами было замечено, что при медленном титровании растворов соли стронция сложными пептизаторами выпадают небольшие кристаллики соли, которые в дальнейшем при приливании сложных пептизаторов не растворяются. При быстром же титровании раствором сложного пептизатора это не наблюдается. При получении комплекса приливаиием раствора соли стронция к сложному пептизатору реакция проходит в присутствии избытка тартрата вполне нормально. [29]
Использованию ЭДТА для определения платиновых металлов посвящено мало работ; в основном проводилось титрование растворов солей палладия. [30]