Титрование - раствор - соль
Cтраница 3
До настоящего времени все произведения растворимости для Ln ( OH) 3 получены методом титрования растворов солей рзэ щелочью. [31]
 |
Условия окисления фенилантраниловой кислоты. [32] |
Найденные на основе спектрофотометрического изучения, условия применения фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора были проверены титрованием раствора соли Мора ванадатом и бихроматом в присутствии 0 15 и 0 25 мл 0 2 % - ного раствора индикатора при различной концентрации серной кислоты в точке эквивалентности. [33]
Число координационных групп находят на основании данных титрования; по эквивалентной точке С ( рис. 73) судят о числе миллилитров AgNO3, пошедшего на титрование раствора соли NaCl. Зная концентрации NaCl и NH3 и число молекул прилитого AgNO3, нетрудно написать стехяометри-ческое уравнение и на основании его определить состав комплекса. [34]
 |
Определения индия в растворах его солей. [35] |
Количество ионов железа ( III), которое необходимо для индикации конца титрования, должно быть соизмеримо с концентрацией ионов индия в растворе. При титровании раствора солей индия и железа с помощью ЭДТА одновременно взаимодействуют с ним оба иона. Амплитуда сигнала при этом падает. [36]
Хотя роданид ртути ( II) и очень мало диссоциирован, все же концентрация роданид-ионов в насыщенном его растворе, содержащем немного азотной кислоты, достаточна, чтобы вызвать слабую окраску с железо-аммонийными квасцами. Поэтому, при титровании растворов солей ртути ( II) роданидом с применением железных квасцов в качестве индикатора, конец титрования наступает несколько преждевременно. [37]
Однако подобное титрование солей, растворы которых имеют вследствие гидролиза щелочную или кислую реакцию, возможно далеко не всегда. Чтобы понять причины этого, рассмотрим титрование растворов солей. [38]
Данные титрования раствора лутео-соли при pa [ NH3 ] 0 00 и - 0 47, которые тоже использовали для построения графика, не приведены в таблицах из-за недостатка места. Из рисунка видно, что результаты титрования растворов соли кобальта ( II) и лутео-соли при pa [ NH3 ], равном приблизительно - 1 06, образуют почти полную кривую титрования с аокисл. [39]
Данные титрования раствора лутео-соли при pa [ NH3 ] 0 00 и - 0 47, которые тоже использовали для построения графика, не приведены в таблицах из-за недостатка места. Из рисунка видно, что результаты титрования растворов соли кобальта ( II) и лутео-соли при pafNHs ], равном приблизительно - 1 06, образуют почти полную кривую титрования с аокасл. [40]
В - катион слабого основания, то при титровании раствора соли ВА сильной кислотой ее Н - ионы вытесняют катионы из соли и образуют слабую кислоту; аналогично происходит замещение аниона соли на ОН - - ионы сильного основания. Этот метод получил свое развитие в работах [20], где в качестве растворителей слабых кислот ( Ка 10 - 8 - - 1СГ12) и их смесей применялись водные растворы аммиака, триэтил-амина или пиридина, а в качестве титранта - раствор сильного основания, например LiOH. Точность определения слабых кислот в этом случае значительно повышалась благодаря резкому изменению электропроводности в конечной точке. [41]
Однако подобное титрование солей, растворы которых имеют вследствие гидролиза щелочную или кислую реакцию, возможно далеко не всегда. Чтобы разобраться в причинах этого, рассмотрим в общем виде вопрос о титровании растворов солей. [42]
Перманганат, бихромат калия и другие окислители сколько-нибудь широкого применения в ультрамикроанализе не получили, Судя по имеющимся данным, методика приготовления растворов этих окислителей при ультрамикроаналитических работах не отличается от методики их приготовления для обычных аналитических целей. Перманганат калия [9 ] может быть использован в ультрамикроанализе для определения оксалатов, а также для титрования растворов солей двухвалентного железа и других аналогичных восстановителей. При работе с перманганатом калия следует соблюдать обычные предосторожности. Так, например, из титрованного раствора предварительно следует удалить небольшие примеси двуокиси марганца, которые могут попасть в него при фильтровании через стеклянный фильтр, а также убедиться в полном отсутствии органических веществ в титруемом растворе. Следует заметить, что при ультра-микротитровании перманганатом требуется индикатор, так как при его отсутствии избыток перманганата, необходимый для того, чтобы можно было заметить окраску при работе с небольшим объемом раствора, настолько велик, что ошибка титрования становится очень большой. [43]
Полученное им повышение значения рН при титровании совершенно правильно для лабильной формы, точно же определить конец титрования раствора соли магния щелочью но размытой кривой потенцио-метрического титрования затруднительно. [44]
Полученное им повышение значения рН при титровании совершенно правильно для лабильной формы, точно же определить конец титрования раствора соли магния щелочью по размытой кривой потении о-метрического титрования затруднительно. [45]
Страницы: 1 2 3 4