Титрование - смесь - кислота
Cтраница 1
Титрование смеси кислот целесообразно проводить в отсутствие солей. Солевой фон, повышая общую электропроводность раствора, снижает точность измерений. [2]
Титрование смеси кислот ( оснований) равной силы невозможно из-за того, что концентрация ионов водорода в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот и оснований в растворе. Расчеты показывают, что при определении концентраций сильной и слабой кислоты в их смеси точность определения зависит от константы диссоциации последней. [3]
Титрование смеси кислот или смеси оснований подчиняется тем же основным правилам. Если титруем сильным основанием смесь сильной кислоты и слабой кислоты с достаточно малым значением константы диссоциации, то получаем два отдельных, четко выраженных скачка на кривой, почти не зависящих один от другого. В таких случаях мы, однако, откладываем на оси абсцисс не общую степень оттитрованности обеих кислот, а объем добавленного титранта. [5]
Для титрования смеси кислот, например хлористоводородная кислота - уксусная кислота - фенол, ДМФ является более удобным растворителем, чем ЭДА ( о дифференцирующем титровании смеси кислот см. гл. [6]
 |
Кривые потенциометрического титрования 0 1 н. спиртовым раствором КОН. [7] |
Кривая титрования смеси кислот имеет три скачка ( см. рис. 41, кривая /), соответствующие: первый - совместной нейтрализации первых карбоксильных групп обеих кислот, второй - нейтрализации второй карбоксильной группы фумаровой кислоты, третий - нейтрализации второй карбоксильной группы малеиновои кислоты. [8]
При титровании смесей кислот в среде неводных растворителей наблюдается несколько скачков титрования. [9]
При кондуктометрнческом титровании смесей кислот и смесей оснований в качестве критериев используют константы диссоциации кислот и оснований. [10]
При титровании смеси кислот равных концентраций при условии, что одна из кислот не менее чем в 100 раз сильнее другой. Если же концентрация второй кислоты в 100 раз превышает концентрацию первой, более сильной кислоты, то смесь может быть точно оттитрована, если константа диссоциации сильной кислоты в 106 раз больше константы слабой. Кривая титрования смеси двух кислот имеет две точки перегиба, причем первый перегиб отвечает нейтрализации более сильной кислоты, а второй - более слабой. [11]
При титровании смеси кислот различной силы появится несколько скачков. [12]
 |
Дифференциальные кривые потенциометри-ческого титрования.| Кривые потенциометриче-ского титрования сильной кислоты. [13] |
При титровании смеси кислот разной силы потенциометриче-ский метод позволяет произвести ступенчатое титрование, определяя положение точек эквивалентности каждой из кислот. [14]
При дифференцирующем титровании смесей кислот различной силы желательно, чтобы растворитель как можно меньше взаимодействовал с растворенным соединением; только при этом условии обнаруживается собственно кислотность, зависящая от молекулярной структуры. С теоретической точки зрения наиболее пригодны инертные растворители ( четыреххло-ристый углерод, бензол), но вследствие их низкой электропроводности потенциометрические измерения могут вызвать большие трудности и, более того, низкая диэлектрическая проницаемость растворителя способствует образованию неупорядоченных ассоциатов ( ср. Для анализа двойных смесей минеральных кислот рекомендуется применять растворители с возможно меньшей основностью: их выравнивающее действие, противоположное дифференцирующему эффекту, в некоторой степени согласуется с основностью растворителя. Пиридин составляет удачное исключение, так как, несмотря на его основные свойства, он пригоден для дифференцирующего титрования. [15]
Страницы: 1 2 3 4