Обратное титрование

Cтраница 1

Обратное титрование применяют тогда, когда анализируемое вещество не реагирует со стандартным раствором или реагирует медленно. В этом случае к раствору прибавляют определенный объем третьего компонента ( реагирующего с анализируемым веществом. Концентрацию добавляемого раствора третьего компонента устанавливают путем его предварительного титрования стандартным раствором. [1]

Обратное титрование проводят быстро и в холодных растворах, иначе А1 блокирует индикатор. [2]

Обратное титрование тоже является хорошим методом определения свинца. [3]

Обратное титрование от мутного раствора до прозрачного также используется в аналитической химии, например, при анализе смесей углеводородов путем титрования их низшими спиртами или уксусной кислотой. Для получения однородной смеси сначала добавляют воду, служащую как бы индикатором. [4]

Обратное титрование солью Са ( П), величина рН 10н - 11; среда NH4OH или рН 10 5s - 12 0; среда NaOH. Переход окраски от бесцветной к голубой. Мешает Сг ( 1П), его маскируют добавлением аскорбиновой кислоты. [5]

Обратное титрование применяют тогда, когда исследуемое вещество не реагирует с рабочим раствором или реагирует медленно. В этом случае к раствору прибавляют определенный объем третьего компонента ( реагирующего с исследуемым веществом) в заведомом избытке, а избыток титруют рабочим раствором. Концентрацию прибавляемого третьего компонента устанавливают путем отдельного его титрования рабочим раствором. Так титруют окислители перманганатом. [6]

Обратное титрование, основанное на добавлении избыточного количества ЭДТА и последующем определении избытка, применяется в тех случаях, когда образование комплекса с ЭДТА происходит медленно или нет подходящего металлоиндикатора для определения конечной точки титрования. [7]

Обратное титрование применяют также, когда ион металла взаимодействует с ЭДТА или металло-индикатором замедленно, например в случае иона никеля. Осадки в процессе титрования должны раствориться. [8]

Обратное титрование применяют, когда мала скорость прямой реакции, отсутствует подходящий индикатор или при прямом титровании возможны потери определяемого вещества, например, вследствие его летучести. [9]

Теоретические кривые титрования 0 00100 М раствора ионов кадмия раствором ЭДТА при рН 9. Равновесные концентрации аммиака 0 1000 М ( кривая 1 и 0 0100 М ( кривая 2. [10]

Обратное титрование менее удобно, однако к нему приходится прибегать, когда для прямого титрования нельзя подобрать соответствующий индикатор, или когда катионы металла очень медленно взаимодействуют с титрантом, или когда при благоприятных значениях рН определяемый ион металла осаждается в виде гидроксокомп-лексов. Во всех этих случаях к титруемому раствору прибавляют избыток ЭДТА, раствор оставляют на некоторое время, чтобы произошла реакция, или ускоряют процесс взаимодействия, подогревая раствор. Затем избыток ЭДТА титруют раствором второго металла, для которого реакция с комплексоном соответствует всем требованиям, предъявляемым к реакциям комплексонометрического титрования. [11]

Обратное титрование 57, основанное на добавлении избытка ЭДТА и последующем определении этого избытка, тоже находит применение в ряде случаев. Бели данный индикатор образует с металлом настолько прочный комплекс, что ЭДТА не может вытеснить индикатор, или если металл приходится определять в присутствии аниона-осадителя, то добавляют избыток ЭДТА, который определяют титрованием стандартным раствором соли магния или цинка. Выбор именно этих титран-тов диктуется сравнительно малой прочностью их комплексов с ЭДТА, что дает возможность избежать титрования ЭДТА, связанной в комплекс с металлом пробы. [12]

Обратное титрование применяется также для определения ионов металлов, когда визуальная индикация конечной точки титрования затруднительна либо из-за того, что нет удовлетворительного индикатора для прямого титрования, либо потому, что соответствующий индикатор образует оче. [13]

Обратное титрование основано на генерировании Си, который реагирует с бромом. Через 1 мин ( продолжительность реакции) меняют полярность электродов так, что катод оказывается в ячейке для титрования. При этом восстанавливается Си2 до Си, который и реагирует с избытком брома. [14]

Обратное титрование перманганатом раствора водородсодержащего соединения не дает удовлетворительных результатов, так как оно должно проводиться в кислой среде. [15]

Страницы: 1 2 3 4