Cтраница 1
Последовательное титрование одной навески лекарственной формы вначале в водной, а затем ъ неводной среде может быть применено, когда в состав бинарной лекарственной формы входят вещества со слабыми и сильными основными свойствами. [1]
Последовательное титрование железа и алюминия в присутствии борной кислоты не вызывает затруднений, переход индикатора в эквивалентной точке достаточно резкий. [2]
Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка СгС12, а второй - окончанию окисления трехвалентного молибдена. [3]
Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка ОгС12, а второй - окончанию окисления трехвалентного молибдена. [4]
Осуществлено последовательное титрование селена ( теллура) и сурьмы. [5]
Для последовательного титрования иодида, бромида и хлорида может быть применен метод с двумя серебряными электродами [15] при напряжении 0 01 В. Анодный процесс обеспечивается в этом случае растворением серебра, а катодный - электровосстановлением серебра ( I) из его галогенидов. Поскольку растворимость галогенидов серебра различается на несколько порядков, то на кривой титрования наблюдается три резких пика, отвечающих последовательному восстановлению иодида, бромида и хлорида серебра, а минимумы на кривой титрования отвечают конечным точкам для каждого галогенида. [6]
Широко применяется последовательное титрование при разных рН, особенно при анализе смеси алюминия и железа. Сначала при рН 1 - 2 титруют железо с индикатором сульфосалицнловой кислотой. Затем создают рН 5 - 6, и избыток комплексона III оттитровывают раствором соли железа с тем же индикатором. Описано множество аналогичных методов с применением других индикаторов для железа или же титрованием алюминия другими методами. Иногда определяют сумму алюминия и железа, затем в другой аликвотной части определяют железо, а содержание алюминия находят по разности. Однако при этом не следует применять те методы, в которых разница между величинами рН, рекомендуемыми для определения Ре и А1, незначительна. Например, в работе [509] железо титруют при рН 2 салициловой кислотой, а затем титруют алюминий при рН 3 с индикатором медь ПАН. При определении алюминия и хрома в одном растворе использовано различие в прочности их комплексонатов при различных рН и в зависимости от продолжительности нагревания, так как комплексонат хрома образуется только после довольно длительного кипячения. В табл. 10 приведены способы определения алюминия в присутствии других металлов. [7]
Широко применяется последовательное титрование при разных рН, особенно при анализе смеси алюминия и железа. Сначала при рН 1 - 2 титруют железо с индикатором сульфосалициловой кислотой. Затем создают рН 5 - 6, и избыток комплексона III оттитровывают раствором соли железа с тем же индикатором. Описано множество аналогичных методов с применением других индикаторов для железа или же титрованием алюминия другими методами. Иногда определяют сумму алюминия и железа, затем в другой аликвотной части определяют железо, а содержание алюминия находят по разности. Однако при этом не следует применять те методы, в которых разница между величинами рН, рекомендуемыми для определения Fe и А1, незначительна. Например, в работе [509] железо титруют при рН 2 салициловой кислотой, а затем титруют алюминий при рН 3 с индикатором медь ПАН. При определении алюминия и хрома в одном растворе использовано различие в прочности их комплексонатов при различных рН и в зависимости от продолжительности нагревания, так как комплексонат хрома образуется только после довольно длительного кипячения. В табл. 10 приведены способы определения алюминия в присутствии других металлов. [8]
Затруднение вызывает последовательное титрование двух солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Подвижности катионов, в общем, мало различаются, и излом кривой, фиксирующий конец титрования одной соли и переход к другой, слабо выражен. Поэтому, даже если критерии в отношении констант диссоциации удовлетворяются, необходимы дополнительные характеристики электролитов - достаточно большая разница в подвижностях катионов. Например, возможен кондуктометрический анализ смеси, содержащей сильную кислоту ( HNO3, HC1O4, НВг), слабую кислоту ( молочную, муравьиную), гидрохлорид гидроксиламина и хлорид аммония. [9]
Потен [1065] изучал последовательное титрование сурьмы и висмута раствором треххлористого титана. [10]
Особенно эффективно изучается последовательное титрование смеси Bi-Pb. Константы устойчивости соответствующих комплексов Bi и РЬ с ЭДТА отличаются достаточно сильно, чтобы было возможно титрование с индикатором, которое особенно благоприятно, поскольку оба металла можно титровать с одним и тем же индикатором. Во всех методах используется один и тот же принцип. [11]
Хорошие возможности для последовательного титрования открывает демаскирование ранее замаскированного металла. Иногда демаскирование осуществляют путем изменения рН раствора. [12]
Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хло-риц -, бромид - и йоциц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются друг от друга. [13]
Определение основано на последовательном титровании кислот раствором гидроксида натрия. Однако при присутствии глицерина, маннита и некоторых других веществ кислотные свойства борной кислоты усиливаются, и ее титрование в водном растворе становится возможным. Сначала титруют смесь без добавления какого-либо вещества; при этом оттитровывается лишь одна сильная кислота. После этого добавляют в раствор глицерин и оттитровывают Н3ВО3 как одноосновную кислоту. [14]
Определение основано на последовательном титровании кислот раствором гидроксида натрия. Однако в присутствии глицерина, маннита и некоторых других веществ кислотные свойства борной кислоты усиливаются, и ее титрование в водном растворе становится возможным. Сначала титруют смесь без добавления какого-либо вещества; при этом оттитровывается лишь одна сильная кислота. После этого добавляют в раствор глицерин и оттитро-вывают НзВОз как одноосновную кислоту. Графическим способом ( рис. 21.5) находят V - объем NaOH, пошедшего на титрование НС1, и YI - объем NaOH, пошедшего на титрование суммы НС1 и НзВОз; разность К2 - V соответствует объему титранта, израсходованному на титрование борной кислоты. [15]