Cтраница 3
Действующее начало образца нельзя определить непосредственным титрованием в неводной среде, поэтому вещество следует экстрагировать в форме основания. Для этого в делительной воронке на 25 мл взвешивают 140 - 160 мг тонкоизмельченной таблетки и суспендируют в 1 мл дистиллированной воды, добавляют 5 мл насыщенного раствора бикарбоната калия и экстрагируют 5 мин ( 1 X 10 и 3x5 мл) хлороформом. [31]
Иодометрические определения восстановителей проводят или непосредственным титрованием раствором иода, или методом обратного титрования. Реакция между восстановителем и иодом протекает сравнительно медленно; поэтому для определения восстановителей чаще применяют метод обратного титрования. К анализируемому восстановителю прибавляют рабочий раствор иода, взятого в избытке. Реакционной смеси дают постоять и после окончания реакции избыток иода титруют титрованным раствором тиосульфата. [32]
Определение восстановителей производят или их непосредственным титрованием раствором йода, или способом обратного титрования. В последнем случае к определенному объему раствора прибавляют в избытке отмеренный объем титрованного раствора йода, а затем избыток йода оттитро-вывают. К числу восстановителей, количественное определение которых можно производить йодометрическим методом, относятся: сернистая, сероводородная и мышьяковистая кислоты и их соли, соли трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова и другие вещества. [33]
В принципе можно было бы непосредственным титрованием комплексоном определить большинство катионов, устанавливая конец титрования визуально при помощи соответствующего индикатора или же физико-химическим методом. Это подтверждается амперометрическими титрованиями комплексоном [24], которые, однако, практически не так распространены, как визуальные. [34]
Определение восстановителей производят или их непосредственным титрованием раствором йода, или способом обратного титрования. В последнем случае к определенному объему раствора прибавляют в избытке отмеренный объем титрованного раствора йода, а затем избыток йода оттитро-вывают. К числу восстановителей, количественное определение которых можно производить йодометрическим методом, относятся: сернистая, сероводородная и мышьяковистая кислоты и их соли, соли трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова и другие вещества. [35]
Иодометрическое определение восстановителей проводят или непосредственным титрованием анализируемой пробы раствором иода, или методом обратного титрования. Реакция между восстановителем и иодом протекает сравнительно медленно, поэтому для определения восстановителей чаще применяют метод обратного титрования: к анализируемому раствору восстановителя добавляют избыток стандартного раствора иода. Реакционную смесь выдерживают некоторое время. После окончания реакции избыток иода оттитровывают стандартным раствором тиосульфата. [36]
Иодометричеокое определение восстановителей проводят или непосредственным титрованием анализируемой пробы раствором пода, или методом обратного титрования. Реакция между восстановителем и иодом протекает сравнительно медленно, поэтому для определения восстановителей чаще применяют метод обратного титрования: к анализируемому раствору восстановителя добавляют избыток рабочего раствора иода. [37]
Метод прямого титрования состоит в непосредственном титровании определяемого вещества рабочим раствором. В этом случае достаточно иметь только один рабочий раствор. [38]
В то время как при непосредственном титровании первоначально выделившегося иода молекуле СО соответствуют 2 / 5 атомов иода, то по множительному методу на молекулу СО приходится 12 / 5 атомов иода. Таким образом достигается 6-кратное повышение чувствительности. [39]
Определение восстановителей методом иодометрии производят или непосредственным титрованием раствором иода, или методом обратного титрования. [40]
Так как аммиак летуч и при непосредственном титровании возможны потери, рекомендуется проводить определение методом обратного титрования. [41]
Так как аммиак летуч, при непосредственном титровании его возможны потери; поэтому рекомендуется титровать не непосредственно кислотой, а методом обратного титрования. Для этого пипеткой вливают определенный объем раствора в раствор кислоты, взятый также в определенном объеме, причем кислоту наливают из бюретки. [42]
По другим данным [20], при непосредственном титровании S20l - - ионов раствором хлорамина Т получаются неудовлетворительные результаты, так как реакция протекает нестехиометрически. [43]
Так как аммиак летуч и при непосредственном титровании возможны потери, рекомендуется проводить определение методом обратного титрования. Для этого к определенному объему рабочего раствора кислоты, взятому в избытке, прибавляют пипеткой определенный объем исследуемого раствора и в присутствии метилового оранжевого оттитровывают избыток кислоты рабочим раствором щелочи. Отдельно оттитровывают тем же раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого столько же кислоты, сколько было взято при определении аммиака. По разности объема раствора щелочи, израсходованного на титрование взятого количества кислоты, и объема, затраченного для титрования избытка кислоты, оставшейся после нейтрализации аммиака, вычисляют количество аммиака, находящегося в анализируемой пробе. [44]
По другим данным [20], при непосредственном титровании S20S - - ионов раствором хлорамина Т получаются неудовлетворительные результаты, так как реакция протекает нестехиометрически. [45]