Ток - обмен
Cтраница 2
Ток обмена, полученный экстраполяцией зависимости r K-lgzft на нуль, возрастает с увеличением концентрации соли и температуры. [16]
Ток обмена зависит от вида, состава и концентрации электролита. [17]
Токи обмена, полученные экстраполяцией тафелевских участков катодной и анодной кривой, не совпадают и равны 6 3 - 10 - 4 - для анодного и 1 6 - 10 - 3 - для катодного. [18]
Ток обмена, полученный экстраполяцией зависимости % - lgzft на нуль, возрастает с увеличением концентрации соли и температуры. [19]
Ток обмена этой реакции очень мал, и потенциал электрода принимает менее положительные значения, не подчиняясь формуле Нернста. [20]
 |
Зависимость перенапряжения перехода от логарифма плотности тока. [21] |
Ток обмена определяется природой электрохимической реакции, материалом электрода, составом раствора и температурой. Применяя соотношение (184.15) к различным электрохимическим реакциям, можно показать, что при одном и том же значении г с большей скоростью I будет протекать та реакция, которая характеризуется большим током обмена. [22]
Токи обмена, определенные разными способами, совпадают только в упомянутом выше случае квазиодностадийных реакций. Это означает, что стадия 1 совершенно не сказывается на кинетике общей реакции и ее ( большой) ток обмена не может быть определен. [23]
Ток обмена зависит также от того, какая грань кристалла служит электродом. [24]
Ток обмена существенно влияет на свойства электродов. Чем он меньше, тем легче поляризуется электрод. Для практических целей пригодны поэтому такие электроды, на которых ток обмена относительно велик. Однако если плотность тока обмена очень мала ( меньше 10 10 А / см2), то при обычных условиях установившийся электродный потенциал будет отличаться от равновесного. Наличие примесей, адсорбированных на поверхности электрода, способствует возникновению дополнительных электродных процессов, которые накладываются на интересующий нас электродный процесс и препятствуют его протеканию. Тщательный уход за элементом позволяет количество таких примесей свести к минимуму и соответственно значительно снизить вызванный ими ток обмена. Если ток обмена основного электродного процесса относительно велик, то примеси не могут оказать на него существенного влияния. Однако при слабом токе обмена наличие примесей препятствует установлению равновесного электродного потенциала. Поэтому, например, чтобы добиться установления равновесного потенциала в кислородном электроде, необходимо самым тщательным образом удалять с него примеси. Но и тогда кислородные электроды легко поляризуются. [25]
Ток обмена, в соответствии с его определением, является функцией концентрации реагирующих веществ, а следовательно, и константа а, и величина перенапряжения т) также должна изменяться с их концентрацией. [26]
Токи обмена у таких металлов исчезающе малы, и поэтому в указанных случаях они не имеют своего характерного скачка потенциала, отвечающего равновесию с раствором. Однако поверхность таких металлов может адсорбировать молекулы, атомы или ионы многих веществ, способных окисляться и восстанавливаться, и, следовательно, при помощи электродов из инертных металлов могут быть созданы системы, способные находиться в равновесии с растворами. [27]
Ток обмена является одной из важнейших кинетических характеристик электродной реакции. [28]
Ток обмена при электроосаждении РЬ2 достаточно велик, и электрохимическая поляризация мала; в то же время перенапряжение водорода на свинцовом катоде весьма велико. Все это дает возможность вести осаждение свинца без сколько-нибудь заметного совыделения водорода. [29]
Ток обмена представляет собой количество электричества, переносимого в единицу времени из раствора на единицу поверхности электрода или обратно в. [30]
Страницы: 1 2 3 4